전자 궤도 이해 (쉘 및 서브 쉘)
* 전자 쉘 : 이들은 원자의 핵을 둘러싼 에너지 수준입니다. 그것들은 1, 2, 3 등으로 번호가 매겨지며, 더 높은 숫자는 더 높은 에너지 수준을 나타냅니다.
* 서브 쉘 : 각 쉘 내에 S, P, D 및 F라는 서브 쉘이 있습니다. 각 서브 쉘은 특정 수의 전자를 보유 할 수 있습니다.
* s 서브 쉘 :2 개의 전자
* p 서브 쉘 :6 개의 전자
* D 서브 쉘 :10 전자
* f 서브 쉘 :14 개의 전자
궤도를 채우는
전자는 Aufbau 원칙과 헌드의 규칙이라고하는 특정 규칙에 따라 궤도를 채 웁니다. 그러나 각 궤도의 전자 수를 결정하려면 요소의 원자 수가 필요하므로 총 전자 수를 알려줍니다.
요소에 44 개의 전자가 있다고 가정 해 봅시다. 궤도를 채우기 시작하는 방법은 다음과 같습니다.
1. 쉘 1 : 2 개의 전자를 보유하는 'S'서브 쉘 만 있습니다.
2. 쉘 2 : 2 + 6 =8 전자를 고정하는 'S'및 'P'서브 쉘이 있습니다.
3. 쉘 3 : 2 + 6 + 10 =18 전자를 고정하는 's', 'p'및 'd'서브 쉘이 있습니다.
4. 쉘 4 : 우리는 처음 3 개의 껍질에 최대 18 개의 전자를두고 26 개의 전자를 남깁니다. 쉘 4에는 's', 'p', 'd'및 'f'서브 쉘이 있습니다. 그들을 채우자 :
* 's':2 개의 전자
* 'P':6 개의 전자
* 'd':10 개의 전자 (우리는 이제 쉘 4에 18 개의 전자를 사용했습니다)
* 'F':쉘 4에 26 개의 전자가 남아 있으므로 'F'서브 쉘에 8 개의 전자 만 사용하여 다음 쉘에 18 개의 전자가 남습니다.
중요한 메모
* 각 궤도의 정확한 전자 수는 특정 요소에 따라 다릅니다.
* Aufbau 원칙과 헌드의 규칙은 궤도를 채우는 순서를 결정하며, 이는 전자가 많은 요소에 복잡 할 수 있습니다.
각 궤도의 전자 수를 정확하게 결정하려면 원소의 원자 수를 알아야합니다.
