1. 에너지 수준 :
* 원자의 전자는 사다리의 렁과 같은 특정 에너지 수준에서만 존재할 수 있습니다. 이 수준은 양자화되므로 특정 이산 값 만 가질 수 있습니다.
* 가장 낮은 에너지 수준을지면 상태라고합니다. 더 높은 에너지 수준을 여기 상태라고합니다.
2. 여기 :
* 전자가 에너지를 흡수하면 (열, 빛 또는 기타 소스에서) 더 높은 에너지 수준으로 점프합니다. 이 과정을 여기라고합니다.
3. 탈퇴 :
* 흥분된 전자는 불안정하고 낮은 에너지 상태로 돌아 가기를 원합니다. 그렇게하기 위해, 그것은 광자 (빛의 입자) 형태로 흡수 된 에너지를 방출합니다.
* 광자의 에너지는 여기 상태와 접지 상태 사이의 에너지 차이와 정확히 동일합니다.
4. 광자 방출 :
* 방출 된 빛의 주파수 (및 색상)는 두 레벨 간의 에너지 차이에 의해 결정됩니다.
* 에너지 차이가 높을수록 빈도가 높아집니다.
* 에너지 차이가 낮아지면 주파수 (빨간색) 표시등이 낮아집니다.
5. 전자기 스펙트럼 :
* 다른 원자는 다른 에너지 수준 간격을 가지므로 특정 파장 (색)이 방출됩니다. 그렇기 때문에 고유 한 스펙트럼 "지문"으로 요소를 식별 할 수 있습니다.
요약 :
흥분된 전자가 낮은 에너지 수준으로 떨어지면 광이 방출되어 광자로서 에너지 차이를 방출 할 때 빛이 방출됩니다. 광자의 에너지, 그리고 빛의 색은 전이와 관련된 특정 에너지 수준에 의해 결정됩니다.
