이유는 다음과 같습니다.
* 산소의 전자 구성 : 산소는 외부 껍질에 2 개의 짝을 이루지 않은 전자를 가지고 있습니다. 이로 인해 전자를 얻고 화학적 결합을 형성하기를 간절히 원해 강력한 산화제가됩니다.
* 연소 : 산소 반응성의 가장 일반적인 예는 연소에서의 역할입니다. 산소는 목재, 종이 및 탄화수소와 같은 연료와 쉽게 반응하여 열과 빛의 형태로 에너지를 방출합니다.
* 부식 : 산소는 또한 금속과 반응하여 녹슬거나 부식시킵니다. 이것은 금속이 산소로 전자를 잃는 산화라고 불리는 과정입니다.
* 호흡 : 우리 몸조차도 산소의 반응성에 의존합니다. 산소는 호흡에 필수적이며 포도당과 반응하여 세포의 에너지를 방출합니다.
불활성 가스 반면에, 전자의 외부 껍질이 가득 차있어 실온에서 매우 안정적이고 반응하지 않습니다. 예로는 헬륨, 네온 및 아르곤이 있습니다.
산소는 불소와 같은 반응성이 높은 요소에 비해 상대적으로 반응성이없는 것으로 간주 될 수 있지만, 불활성이 아닙니다 실온에서.
