일반 규칙 :
* 원칙적 양자 수 (n)는 더 낮은 에너지를 의미합니다. 이 경우, 3D SUBLEVEL은 n =3이고, 4S SUBLEVEL은 n =4입니다. 따라서이 규칙만으로도 3D SUBLEVEL이 에너지가 낮아질 것으로 예상됩니다.
예외 :
* 전이 금속 (그룹 3-12의 요소)의 경우, 4S SUBLEVEL은 실제로 3D SUBLEVEL보다 에너지가 낮습니다. 이것은 다음을 포함한 요인의 조합 때문입니다.
* 차폐 : 4S 전자는 3D 전자보다 내부 전자에 의해 핵으로부터보다 효과적으로 차폐된다. 이것은 4S 전자가 핵에 대한 약한 매력을 경험하게하여 에너지가 낮습니다.
* 침투 : 4S 궤도는 3D 궤도에 비해 핵에 가깝게 발견 될 가능성이 높다. 이것은 다시 4S 전자의 에너지가 낮습니다.
요약 :
* 전이 금속 이외의 요소의 경우 3D Sublevel은 4S Sublevel보다 에너지가 낮습니다.
* 전이 금속의 경우 4S Sublevel은 3D Sublevel보다 에너지가 낮습니다.
예 :
* 칼륨 (k)에서 전자 구성은 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S¹입니다. 4S SUBLEVEL은 에너지가 낮기 때문에 먼저 채워집니다.
* 구리 (CU)에서 전자 구성은 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S¹ 3D¹⁰입니다. 3D SUBLEVEL은 이론적으로 에너지가 높지만 4S Sublevel 이후에 채워집니다.
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