에너지 수준 이해
* 원자의 에너지 수준 : 원자의 전자는 특정 에너지 수준에서만 존재할 수 있습니다. 전자가 더 높은 에너지 수준 (예 :5)에서 하부 (예 :2)로 점프하면 광자 형태의 에너지를 방출합니다.
* 원자는 중요합니다 : 레벨 간의 에너지 차이는 특정 원자에 따라 다릅니다. 요소마다 에너지 수준 배열이 다릅니다.
필요한 것 :
1. 요소 : 전자가 속한 요소를 알려주세요.
2. 에너지 레벨 다이어그램 (또는 데이터) : 해당 요소의 특정 에너지 수준 (5 및 2)의 에너지를 알아야합니다. 이 데이터는 종종 다른 원자에 대한 에너지 수준 다이어그램 또는 테이블에서 발견됩니다.
주파수 및 파장 계산
필요한 정보를 제공하면 다음 방정식을 사용할 수 있습니다.
1. 광자의 에너지 : 두 수준 사이의 에너지 차이는 방출 된 광자의 에너지와 같습니다.
* ΔE =EA -EAL
* 여기서 ΔE는 에너지 차이, e₅는 레벨 5의 에너지이고, E 그것은 레벨 2의 에너지입니다.
2. 광자의 주파수 (ν) :
* ΔE =Hν
* 여기서 h는 Planck의 상수 (6.626 x 10 ³⁴ j · s)
3. 광자의 파장 (λ) :
* C =νλ
* 여기서 C는 빛의 속도 (3 x 10 ℃)
예 :
전자가 수소 원자에 속한다고 가정 해 봅시다. 우리는 수소의 에너지 수준을 알고 있습니다.
* e5 =-0.54 ev
* e ev =-3.4 ev
1. 에너지 차이 : ΔE =-0.54 eV- (-3.4 eV) =2.86 eV
2. 주파수 : 2.86 ev =(6.626 x 10 ³⁴ j · s) * ν
ν =6.91 x 10¹⁴ Hz
3. 파장 : (3 x 10/m/s) =(6.91 x 10¹⁴ hz) * λ
λ =4.34 x 10 ℃ (또는 434 nm)
요소를 알려 주시면 주파수와 파장을 계산하는 데 도움이됩니다!
