이유는 다음과 같습니다.
* 분자간 힘 : 모든 물질과 마찬가지로 가스는 원자 나 분자로 구성됩니다. 이 입자는 분자간 힘으로 알려진 약한 인력을 가지고 있습니다. 예는 런던 분산 힘, 쌍극자 쌍극자 상호 작용 및 수소 결합을 포함한다.
* 약한 힘, 고 에너지 : 이러한 힘이 가스에서 덜 눈에 띄는 이유는 가스 입자의 높은 운동 에너지 때문입니다. 입자는 끊임없이 움직이고 충돌하여 약한 매력을 극복하고 있습니다.
* 거리 : 가스 입자 사이의 평균 거리는 액체 나 고체보다 훨씬 큽니다. 이 증가 된 거리는 분자간 힘의 효과를 약화시킵니다.
이런 식으로 생각하십시오 : 아이들과 함께 놀이터를 상상해보십시오. 아이들이 (액체 또는 단단한) 함께 가까이 다가 가면 손을 잡거나 게임을 함께 플레이하여 더 강한 명소를 나타냅니다. 아이들이 놀이터를 가로 질러 퍼져있는 경우 (가스와 같은) 직접 상호 작용할 가능성이 적어 약한 명소를 반영합니다.
따라서 가스에 매력의 힘이 없다고 말하는 것은 정확하지 않습니다. 그들은 다른 물질 상태보다 훨씬 약합니다.
