분자간 힘에 대한 열 에너지의 영향 :
* 열 에너지 증가, 힘이 약화 : 열 에너지 (열)가 증가함에 따라 분자는 진동하여 더 빠르게 움직입니다. 이로 인해 운동이 증가함에 따라 매력적인 세력이 그들을 붙잡고 있습니다. 분자간 힘이 약할수록 분자가 분자가이를 극복하고 자유롭게 움직일 수 있습니다.
* 위상 변경 : 이것은 위상 변화의 기초입니다.
* 액체에서 고체 (용융) : 충분한 열 에너지는 고체에서 강한 분자간 힘을 극복하여 분자가 더 자유롭게 움직이고 액체 상태를 취할 수 있도록합니다.
* 액체에서 가스 (끓/증발) : 더 많은 열 에너지가 액체의 나머지 힘을 극복하여 분자가 기체상으로 빠져 나갈 수있게합니다.
열 에너지에 대한 분자간 힘의 영향 :
* 강한 힘, 더 높은 끓는점 : 분자간 힘이 강한 물질은이를 극복하기 위해 더 많은 열 에너지가 필요합니다. 이것은 더 높은 끓는점으로 해석됩니다. 예를 들어, 물은 강한 수소 결합을 가지므로 런던 분산 력 만 약한 메탄과 같은 유사한 분자와 비교하여 비교적 높은 끓는점을 제공합니다.
* 열 용량 : 분자간 힘이 강한 물질은 또한 더 높은 열 용량을 갖는 경향이 있습니다. 이것은 주어진 온도 변화에 대해 더 많은 열 에너지를 흡수한다는 것을 의미합니다. 분자들 사이의 더 강력한 매력을 극복하기 위해 더 많은 에너지가 필요하기 때문입니다.
주요 개념 :
* 동역학 분자 이론 : 이 이론은 분자의 평균 운동 에너지가 절대 온도에 직접 비례한다는 것을 나타냅니다.
* 분자간 힘의 유형 :
* 수소 결합 : 가장 강한 유형은 고도로 전기 음성 원자 (산소, 질소 또는 불소)에 결합 된 수소 원자를 포함합니다.
* 쌍극자 쌍극자 상호 작용 : 부분 양성 및 음전하가 유치되는 극성 분자 사이에서 발생합니다.
* 런던 분산 세력 : 가장 약한 유형은 전자 분포의 일시적 변동으로 인해 모든 분자 사이에서 발생합니다.
요약 : 열 에너지는 분자간 힘의 강도에 직접적인 영향을 미쳐 끓는점 및 열 용량과 같은 물리적 특성에 영향을 미칩니다. 반대로, 분자간 힘의 강도는이를 극복하고 위상 변화를 일으키는 데 얼마나 많은 열 에너지가 필요한지를 결정합니다.
