* 원형 궤도 : Bohr는 전자가 핵 주위에 특정한 양자화 된 궤도에서만 존재할 수 있다고 제안했다. 이 궤도는 전자가 이동할 수있는 원형 트랙과 같습니다.
* 양자화 된 에너지 수준 : 각 궤도는 특정 에너지 수준에 해당합니다. Electrons in higher orbits have more energy than those in lower orbits.
* 방사선 없음 : 이 궤도의 전자는 고전 물리학과 달리 움직일 때 에너지를 방출하지 않습니다. 궤도가 안정적이고 전자가 가속되지 않기 때문입니다.
* 양자 점프 : 전자는 빛의 광자를 흡수하거나 방출하여 궤도 사이에서 점프 할 수 있습니다. 광자의 에너지는 두 궤도 사이의 에너지 차이와 정확히 일치해야합니다.
Bohr 모델의 한계 :
Bohr의 모델은 원자를 이해하는 데 중요한 단계 였지만 한계가 있습니다. 설명하지 않습니다 :
* 원자 궤도의 모양 : 우리는 이제 전자가 단순한 원보다 더 복잡한 모양으로 존재한다는 것을 알고 있습니다.
* 여러 전자를 갖는 원자의 스펙트럼 : Bohr의 모델은 전자가 하나만있는 수소에만 적합합니다.
* 전자의 파동 입자 이중성 : 현대 양자 역학은 전자를 파도와 같은 및 입자와 같은 특성을 갖는 것으로 묘사합니다.
현대 양자 역학 :
현대 양자 역학은 원자에 대한보다 정확한 설명을 제공합니다. 그것은 전자를 원자 궤도라고 불리는 확률 구름에 존재하는 것으로 묘사되며, 이는 다양한 모양과 에너지 수준을 가질 수 있습니다.
요약 : Bohr의 모델은 구식이지만, 전자의 원자와 거동을 이해하기위한 중요한 토대를 제공했습니다. 현대 양자 역학은 훨씬 더 정교하고 정확한 그림을 제공한다는 것을 기억하는 것이 중요합니다.
