* 규조토 특성 : 수소는 비교적 안정적 인 규정 분자 (H₂)로 존재합니다. 그러나이 안정성은 절대적인 불활성이 아닙니다.
* 전자 구성 : 수소는 전자가 하나뿐이므로 반응성이 높습니다. 그것은이 전자를 잃어 버리기 위해 양으로 하전 된 이온 (H⁺)이되거나 전자를 얻기 위해 전자를 얻는 경향이 있습니다.
* 본딩 : H a 분자는 상대적으로 약한 단일 결합을 가지며, 이는 쉽게 파손될 수 있습니다. 이것은 수소를 좋은 환원제로 만들어 전자를 다른 원자 또는 분자에 쉽게 기증한다는 것을 의미합니다.
실온에서 수소 반응성의 예는 다음과 같습니다.
* 연소 : 수소는 공기 중에 쉽게 화상을 입어 물을 생산합니다 (HATER).
* 금속과의 반응 : 수소는 특정 금속 (알칼리 금속)과 반응하여 금속 수 소화물을 형성합니다.
* 비금속과의 반응 : 수소는 할로겐 (예를 들어, 염소)과 같은 비 메탈과 반응하여 수소 할로이드를 형성합니다.
요약하면, 수소의 반응성은 전자 구성과 H-H 결합의 약점 때문입니다. 다른 요소만큼 반응하지는 않지만 실온에서는 불활성이 아닙니다.
