* 분자간 힘 : 이들은 가스 분자 사이의 약한 인력 또는 반발력입니다. 그것들은 분자에서 원자를 함께 유지하는 힘보다 훨씬 약합니다.
* van der waals 세력 : 이들은 가스에서 분자간 힘의 주요 유형입니다. 그것들은 분자 주변의 전자 분포의 일시적인 변동으로 인해 발생하여 서로를 끌어들이거나 격퇴 할 수있는 일시적인 쌍극자로 이어집니다.
* 수소 결합 : 이것은 수소 원자가 고도로 전기 음성 원자 (산소, 질소 또는 불소)에 결합 될 때 발생하는 특수한 유형의 분자간 힘입니다. 전형적인 반 데르 발스 세력보다 더 강력한 매력입니다.
* 운동 에너지 : 이것은 운동의 에너지입니다. 가스 분자는 끊임없이 무작위로 움직이며 운동 에너지는 온도에 직접 비례합니다. 이 운동은 가스 압력의 기초 인 가스 분자 간의 충돌을 유발합니다.
이들 힘과 가스 분자의 운동 에너지는 다음을 포함하여 가스의 주요 특성을 결정한다.
* 압력 : 가스의 압력은 용기의 벽과 분자의 충돌로 인해 발생합니다.
* 온도 : 가스 분자의 평균 운동 에너지는 온도에 직접 비례합니다.
* 볼륨 : 가스의 양은 차지하는 공간에 의해 결정됩니다.
* 확산 : 가스 분자는 무작위로 움직이고 용기를 채우기 위해 퍼져 나옵니다.
가스 분자는 고체 나 액체에 비해 매우 멀리 떨어져 있다는 점에 유의해야합니다. 이것은 분자간 힘이 가스에서 훨씬 약하고 분자는 더 많은 자유를 움직일 수 있음을 의미합니다.
