개념 이해
* rydberg 원자 : 이들은 에너지 수준이 매우 높은 전자가있는 원자입니다 (n>> 1).
* 에너지 수준 : 원자의 전자는 양자화 된 특정 에너지 수준만을 차지할 수 있습니다 (이산).
* 전환 : 전자가 더 높은 에너지 수준에서 하부로 전이되면, 수준 사이의 에너지 차이와 동일한 에너지를 가진 광자를 방출합니다.
rydberg 공식
수소 원자에서 두 에너지 수준 사이의 에너지 차이는 Rydberg 공식에 의해 주어진다.
```
ΔE =-R_H * (1/N_F² -1/N_I²)
```
어디:
* ΔE는 에너지 차이입니다
* R_H는 Rydberg 상수입니다 (약 13.6 eV)
* N_F는 최종 에너지 수준입니다
* N_I는 초기 에너지 수준입니다
문제 해결
1. 광자 에너지를 EV :로 변환합니다 9.32 μev =9.32 x 10 ℃
2. 방정식을 설정하십시오 : 우리는 ΔE와 N_F (225)를 알고 있으며 N_I를 찾고 싶습니다.
```
9.32 x 10 x ev =-13.6 ev * (1/225² -1/n_i²)
```
3. n_i :에 대한 해결
* 양쪽을 -13.6 eV로 나눕니다.
(9.32 x 103 ev)/(-13.6 ev) =(1/225² -1/n_i²)
* 방정식 재 배열 :
1/n_i² =1/225² + (9.32 x 10 ℃)/(13.6 eV)
* 오른쪽을 계산하고 상호를 가져갑니다.
n_i² =...
n_i =...
4. 대답 : N_I의 결과 값은 전자의 원래 에너지 수준이 될 것입니다.
중요한 메모 :
* Rydberg 공식은 구체적으로 수소 원자에 적용됩니다.
* 방출 된 광자의 에너지는 양수이며, 전자가 에너지를 잃고 있기 때문에 Rydberg 공식의 에너지 차이는 음수입니다.
계산을 도와 주시면 알려주세요!
