이유는 다음과 같습니다.
* 지상 상태 : 접지 상태는 전자가 원자 내에서 차지할 수있는 가장 낮은 에너지 수준입니다.
* Pauli 배제 원칙 : 이 원리는 원자의 두 전자가 동일한 양자 수 세트를 가질 수 없다는 것을 명시합니다. 이는 각 전자가 고유 한 에너지 수준과 궤도를 차지해야 함을 의미합니다.
* 에너지 방출 : 전자는 에너지 수준을 낮추고 비어있는 경우 에너지를 방출하고 에너지 수준으로 전환 할 수 있습니다.
* 하위 레벨 없음 : 접지 상태는 가능한 가장 낮은 에너지 수준이므로 전자가 전환 할 수있는 더 낮은 수준은 없습니다. 따라서 에너지를 방출 할 수 없습니다.
이렇게 생각하십시오 : 건물의 1 층에 서 있다면 더 낮게 갈 수 없습니다. 마찬가지로, 지상 상태의 전자는 이미 가능한 에너지 수준이 가장 낮기 때문에 에너지를 방출 할 수 없습니다.
예외 : 일반적으로 사실이지만이 원칙에는 몇 가지 예외가 있습니다.
* 여기 상태 : 전자가 에너지를 흡수하여 더 높은 에너지 수준으로 흥분되면, 접지 상태로 다시 전환하여 공정에서 에너지를 방출 할 수 있습니다.
* 외부 자극 : 고 에너지 광자 나 충돌과 같은 강한 외부 자극은 때때로지면 상태의 전자가 처음에는 에너지가 충분하지 않더라도 더 높은 에너지 수준으로 전환하도록 강요 할 수 있습니다. 이것은 더 복잡한 상호 작용입니다.
이 개념들 중 하나를 더 깊이 파고 들고 싶다면 알려주세요!
