이유는 다음과 같습니다.
* 비금속 원자가 전자에 대한 강력한 매력을 가지고 있습니다. 그들은 작은 원자 반경과 높은 효과적인 핵 전하를 가지고 있으며, 이는 핵이 외부 전자를 더 강하게 당깁니다.
* 금속 반면에, 상대적으로 느슨하게 결합 된 원자가 전자가있다. 이는 원자 반경이 더 크고 효과적인 핵 전하가 약해서 원자가 전자를 쉽게 제거 할 수 있기 때문입니다.
전자 친화력의 이러한 차이는 요소의 이온화 에너지에 반영됩니다.
* 높은 이온화 에너지 : 비금속은 단단히 고정 된 원자가 전자를 제거하는 데 많은 에너지가 필요하기 때문에 높은 이온화 에너지를 갖습니다.
* 낮은 이온화 에너지 : 금속은 느슨하게 고정 된 원자가 전자를 제거하기 위해 에너지가 적기 때문에 이온화 에너지가 낮습니다.
예 :
* 이온화 에너지가 높은 비금속 : 불소 (F), 산소 (O), 질소 (N)
* 이온화 에너지가 낮은 금속 : 나트륨 (NA), 칼륨 (K), 칼슘 (CA)
이 일반적인 추세에는 특히 주기율표의 그룹 및 기간 내에 예외가 있습니다. 그러나 일반적인 원칙은 사실입니다. 비금속은 원자가 전자를 강하게 유지하는 경향이 있습니다.
