PV =NRT
어디:
-P는 가스의 압력입니다
-V는 가스의 부피입니다
-N은 가스의 두부 수입니다
-R은 범용 가스 상수입니다 (8.314 j/mol · k)
-T는 켈빈의 가스 온도입니다.
가스의 부피와 양이 일정하게 유지된다고 가정하면, 우리는 이상적인 가스 법칙을 재정렬하여 압력을 해결할 수 있습니다.
p =nrt/v
이제 섭씨에서 켈빈으로 온도를 전환해야합니다.
t (켈빈에서) =t (섭씨) + 273.15
t =87 ° C + 273.15 =360.15 k
이 값을 방정식으로 대체합니다.
P =(NRT)/V =N * 8.314 J/MOL · K * 360.15 K/V
두더지 (N)의 수와 부피 (v)가 일정하므로 가스의 압력이 온도 상승에 직접 비율이 증가한다는 결론을 내릴 수 있습니다.
따라서 온도가 섭씨 87 도로 상승하면 초기 압력에 비해 가스 압력도 증가합니다.
