화석 연료 화상 :화학 댄스
화석 연료는 연소 라는 화학 반응을 통해 연소됩니다 . 이 과정은 연료 공급원 (석탄, 오일 또는 천연 가스)과 산화제 (일반적으로 산소) 사이의 빠른 반응을 포함하여 열 및 광 에너지를 생성합니다.
단계의 고장은 다음과 같습니다.
1. 점화 : 연료는 점화 온도로 가열되어야하며 연소가 시작되는 데 필요한 최소 온도입니다. 이것은 스파크, 불꽃 또는 열로 수행 할 수 있습니다.
2. 산소와의 반응 : 일단 점화되면, 연료는 공기 중의 산소와 반응합니다. 이 반응은 연료 분자 내의 화학적 결합을 깨뜨리고 새로운 분자, 주로 이산화탄소 (CO2) 및 물 (H2O)을 형성한다.
3. 에너지 방출 : 이 화학 반응은 주로 열과 빛의 형태로 상당한 양의 에너지를 방출합니다. 이 에너지는 화석 연료를 전력의 원천만큼 가치있게 만드는 이유입니다.
4. 연쇄 반응 : 연소 공정 동안 방출 된 열은 주변의 연료와 산소를 더 가열하여 연쇄 반응을 계속하고 화재를 유지합니다.
단순화 된 방정식 :
탄화수소 (화석 연료의 공통 성분)의 연소를위한 기본 화학 방정식은 다음과 같이 표현 될 수 있습니다.
* 탄화수소 + 산소 → 이산화탄소 + 물 + 에너지
예 :
* 메탄 (CH4) + 2 산소 (O2) → 이산화탄소 (CO2) + 2 물 (H2O) + 열 + 빛
중요한 고려 사항 :
* 불완전한 연소 : 산소가 충분하지 않으면 연료가 완전히 연소되지 않아 일산화탄소 (CO) 및 그을음과 같은 유해한 부산물이 생성됩니다.
* 온실 가스 : 연소는 주로 이산화탄소 인 온실 가스를 방출하여 기후 변화에 기여합니다.
요약하면, 화석 연료는 열과 빛의 형태로 에너지를 방출하는 산소와 복잡한 화학 반응을 통해 연소됩니다. 이 과정은 전력을 창출하는 데 필수적이지만 환경에도 큰 결과가 있습니다.
