열 에너지
* 그것이 무엇인지 : 물체 내의 분자에 의해 소유 된 운동 에너지의 총량. 입자의 무작위 운동으로 인해 물체의 총 내부 에너지를 나타냅니다.
* 단위 : 줄스 (J) 또는 칼로리 (cal)
* 비유 : 지갑의 총 금액처럼 생각하십시오.
* 키 포인트 :
* 열 에너지는 물체 사이에서 전송 될 수 있습니다.
* 열 에너지는 다른 형태의 에너지로 전환 될 수 있습니다 (작업).
* 물체의 열 에너지가 많을수록 분자가 더 많이 움직입니다.
온도
* 그것이 무엇인지 : 물질 내의 분자의 평균 운동 에너지의 척도. 그것은 "뜨거운"또는 "차가운"이 얼마나되는지에 대한 척도입니다.
* 단위 : 섭씨 (° C), 화씨 (° F), 켈빈 (k)
* 비유 : 그룹의 각 사람이 가지고있는 평균 금액처럼 생각하십시오.
* 키 포인트 :
* 온도는 물체의 크기 나 질량에 의존하지 않습니다.
* 온도는 상대적인 측정입니다 - 그것은 우리에게 무언가가 기준점과 비교되는지 (얼어 붙거나 끓는 물과 같은) 얼마나 뜨거운지를 알려줍니다.
* 열 에너지는 온도가 높은 영역에서 온도가 낮은 영역으로 흐릅니다.
다음은 차이점을 설명하는 간단한 예입니다.
물 두 잔의 물, 하나는 작고 1 개의 큰 것을 상상해보십시오.
* 작은 물 컵 더 높은 온도 에있을 수 있습니다 (예 :80 ° C) 그러나 열 에너지가 적습니다 큰 물 컵보다 에서 온도 에서 (60 ° C).
* 작은 컵의 분자가 더 빠르게 움직이기 때문에 (더 높은 온도), 그 중 적은 양이 많기 때문에 운동 에너지 (열 에너지)의 총량은 더 큰 컵보다 작기 때문입니다.
요컨대 :
* 열 에너지 분자의 운동으로 인한 총 에너지의 양입니다.
* 온도 개별 분자의 평균 에너지의 척도입니다.
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