공유 화합물은 유사한 전기성 값을 갖는 원자가 공유 화학 결합을 형성 할 때 형성됩니다. 공유 화합물이 물에 용해되면 이온으로 분리되지 않습니다. 물에 유리 전자 나 이온이 없기 때문에 (전해질) 용해 된 공유 화합물은 전기를 전도 할 수 없습니다. 마찬가지로, 공유 화합물은 순수한 형태로도 전도성이 없습니다.
예를 들어, 당은 공유 화합물입니다. 순수한 설탕은 전기를 전도하지 않는 결정질 고체입니다. 물에 용해 될 때, 설탕 분자는 서로 분리되어 용액 전체에 걸쳐 확산되지만 화학적 동일성은 변하지 않습니다. 이온이 물로 방출되지 않으므로 전도도는 변하지 않습니다. 물은 또한 공유 화합물이며 전기 도체가 좋지 않습니다.
대조적으로, 염 (NaCl)은 이온 성 화합물이다. 나트륨 (NA)과 염소 (CL)는 전기 음성 값이 매우 다르기 때문에 나트륨과 염소가 화학 결합을 형성 할 때 전자는 다른 원자와 관련된 시간을 다른 원자보다 더 많은 시간을 소비합니다. 다시 말해, 이온 결합은 극성이다. 소금이 물에 용해되면 Na 및 Cl 이온으로 분리됩니다. 이온은 전기를 전도 할 수 있습니다. .
공유 화합물이 수행 할 때
화학에 대해 더 깊이 파고 들면, 공유 공유 및 이온 결합은 화학 결합의 스펙트럼의 두 끝입니다. 공유 결합은 결합을 형성하는 2 개의 원자가 동일 할 때 순수한 공유 결합 일 수있다 (예를 들어, H 2 , o 3 ). 두 원자가 유사하지만 동일한 전기 음성 값이 아닌 경우 극성 공유 결합이 형성됩니다 (예 :H 2 O, HCL, HI). 이 화합물은 물에 용해되어 전기를 전도합니다.
예를 들어, 염산 (HCL) 및 히드로 요오드 산 (HI)은 물의 이온에 완전히 분리되는 강산입니다. 순수한 형태로 Hydroiodic acid는 가스이므로 물과 혼합하는 것이 용해된다고 말하는 것은 공평합니다.
물은 또한 녹입니다. 주어진 시간에, 순수한 물은 수소 양이온 (H), 수산화 음이온 (OH) 또는 하이드로 늄 이온 (H <서브> 3 를 함유한다. 영형). 이것은 물을 좋은 지휘자로 만들지 않지만, 충분한 전기를 밀어 내면 전기를 옮길 것입니다.
.따라서 순수한 공유 화합물이 전기를 전도하지 않는다고 말하는 것이 더 정확합니다. 물에 용해 될 때 극극 공유 화합물이 전도성이있을 수 있습니다.
수소가 금속으로 작용할 때
전도성 극성 공유 화합물은 공통점이 무엇입니까? 그들 중 다수는 양이온으로 수소를 가지고 있습니다 (공식의 첫 번째 기호). 수소는 종종 비금속으로 간주되지만 주기율표의 알칼리 금속 그룹 상단의 위치는 우연이 아닙니다. 수소와 비금속 사이에 형성된 극성 공유 결합은 거의 이온 결합입니다.
