핵심 개념
물의 특성에 대한이 튜토리얼에서는 물의 물리적 및 화학적 특성에 대해 배울 것입니다. 또한 물 분자의 구조에 대해 배울 것입니다.
다른 기사에서 다루는 주제
물의 극성
전기 음성
솔벤트 V.S. 용질
비열
밀도
어휘
밀도- 단위량 당 질량
특정 열 용량- 물질 1 kg의 온도를 1 C
로 올리는 데 필요한 에너지의 양기화 열- 액체의 양을 가스로 변형시키는 데 필요한 에너지의 양
극성 분자- 부분적으로 네거티브 하전 끝과 부분적으로 양성 하전 된 끝을 갖는 분자
전기 음성- 원자가 화학 결합에서 공유 전자를 유치하는 경향
물의 속성 소개
물 (H20)은“보편적 인 용매”이며 지구상에서 가장 풍부한 표면입니다. 또한 고체, 액체 및 가스로 존재하는 유일한 일반적인 물질입니다. 물 분자는 수소 결합을 형성하며 극성입니다. 물의 5 가지 주요 특성은 높은 극성, 높은 비열, 고열의 기화, 고체로서의 밀도, 다른 극성 분자에 대한 인력입니다.
입니다.극성 및 구조
하나의 산소 원자와 2 개의 수소 원자가 물 분자를 만듭니다. 그것은 2 개의 고독한 전자 쌍을 갖는 산소와 구부러진 분자 형상을 가지고 있습니다. 산소와 하이드로겐 사이의 전기 음성화의 차이는 산소가 부분 음전하를 갖고 수소는 부분 양전하를 갖습니다. 이 충전의 차이는 극성을 유발합니다. 하나의 물 분자의 수소의 부분 양전하는 다른 물 분자의 산소의 부분 음전하를 끌어냅니다. 이 매력을 수소 결합이라고합니다.
수소 결합은 동일한 분자의 산소와 수소 사이의 공유 결합보다 약하지만 많은 물의 독특한 특성을 유발합니다. 예를 들어, 수소 결합을 파괴하려면 더 많은 에너지가 필요하므로 물은 녹는 지점과 비등점이 더 높습니다.
범용 용매
물은 생명의 용매입니다. 친수성 물질은 물에 용해되는 물질이며 소수성 물질은 물과 잘 섞이지 않습니다. 물질은 물 분자 사이의 수소 결합과 일치하거나 극복 할 수 있다면 물에 용해 될 수 있습니다. 그들이 할 수 없다면, 물질은 침전물을 형성합니다. 산, 알코올 및 소금은 지방과 기름이 소수성 인 반면 물에 다소 용해됩니다.
물에 용해 된 이온 성 용질이 분리됩니다. 예를 들어, NaCl은 Na+ 양이온으로 분리되고 물 분자로 둘러싸인 Cl- 음이온이 분리된다. 물은 수륙 양용이며, 이는 용액에 따라 산 또는 염기 역할을 할 수 있음을 의미합니다. H+와 OHION을 모두 생성 할 수 있습니다.
비열 용량
물의 비열은 20 ℃에서 4184J/(kg x k)이고 수소 결합으로 인해 높은 기화가 있습니다. 이것은 물체가 온도에서 최소화하여 기후를 조절할 수있게합니다.
물의 높은 열기 증온으로 인간은 땀을 흘리기 위해 땀을 흘릴 수 있습니다. 땀은 주로 물로 만들어집니다. 증발 할 때 과도한 체온을 흡수합니다. 이 과정은 증발 냉각이라고합니다.
밀도
물의 밀도는 입방 cm 당 1 그램입니다. 이것은 그램을 정의하는 데 사용됩니다. 열 팽창을 겪는 대신 밀도는 온도에 따라 3.98 ℃로 상승한 다음 감소합니다. 음의 열 팽창은 32에서 39.16 F 사이의 밀도의 증가입니다. 결과적으로, 얼음은 물보다 밀도가 낮으므로 밀도가 약 10%감소합니다. 그렇기 때문에 물 몸체가 표면에 얼음 층이 있지만 그 아래에 액체가 들어있는 이유입니다. 이것은 물고기와 해양 생물이 얼음 아래에서 생존 할 수있게합니다. 높은 비열은 해양 생물이 살아남을 수 있도록 물의 온도를 겨울까지 비교적 안정적으로 유지합니다.
소금 함량은 바다의 얼어 붙은 지점을 거의 2 ℃로 낮 춥니 다. 얼음은 여전히 바다에 떠 다니지 만 얼음은 담수의 몸에 얼음과 비슷한 밀도가없는 소금이 없다. 소금은 대류에 의해 가라 앉는 나머지 물의 염분과 밀도를 첨가합니다. 이 과정을 소금물 거부라고합니다.
압축성
압축성은 압력과 온도의 결과입니다. 물의 압축성은 너무 낮아서 종종 압축 할 수없는 것으로 가정합니다. 압축성이 낮은 수압은 심해의 물이 부피가 1.8% 만 감소 할 수 있습니다.
전기 전도도
순수한 물은 좋은 절연체이지만 탈 이온수는 결코 이온이 완전히 없어집니다. 물은 액체로서 자동 이온화라는 과정을 겪습니다. 이것은 2 개의 물 분자가 하나의 수산화 음이온 (OH-)과 하나의 하이드로 늄 양이온 (H <서브> 3 를 형성 할 수 있음을 의미합니다. 0+).
응집력과 접착력
물 분자 사이의 수소 결합은 다른 물 분자와 지속적으로 파손되고 개혁되고 있습니다. 응집력은 물 분자가 함께 붙어있는 능력입니다. 물의 극성은 또한 물이 높은 접착력, 즉 다른 표면에 달라 붙는 능력을 제공합니다. 접착력은 응집력보다 강하다.
강한 응집력과 접착력은 물이 모세관 작용을 나타냅니다. 모세관 작용은 액체가 중력에 반대하지 않고 좁은 공간을 통해 흐르는 과정입니다. 물은 식물의 뿌리 벽에 부착되어 식물로 올라갑니다. 물과 같은 다공성 물질은 또한 모세관 작용을 나타냅니다. 나무는 100 미터가 넘는 모세관 행동을 통해 물을 운반 할 수 있습니다.
표면 장력
수소 결합은 또한 물이 25에서 71.99mn/m의 높은 표면 장력을 갖도록합니다. 표면 장력은 곤충이 물 위로 걸을 수있을 정도로 높습니다. 표면 장력은 물의 응집력있는 특성의 결과입니다. 유리의 가장자리 위로 상승하는 물방울과 물은 물의 높은 표면 장력을 보여줍니다. 물의 특성에 대해 자세히 알아보십시오.
