물의 두더지는 얼마입니까? 물의 두더지는 Avogadro의 수 분자 수입니다. Avogadro의 숫자는 너무 커서 크기를 상상하기가 어려울 수 있습니다. 물의 질량과 양을 찾는 것은 유닛을 친숙한 것과 관련시키는 좋은 방법입니다. 다음은 물의 두더지의 질량과 부피에 대한 계산입니다.
빠른 두더지 검토
두더지 (기호 :mol)는 물질의 입자 수에 대한 Si 단위입니다. 하나의 두더지는 정확히 6.02214076 x 10 입자입니다. 대부분의 계산의 경우 숫자는 6.022 x 10으로 반올림됩니다.이 숫자는 Avogadro의 숫자이며 그 크기는 그램에서 1 몰의 화합물의 질량이 달톤 또는 원자 질량 단위 (AMU)의 단일 분자의 평균 질량과 거의 같도록 선택되었습니다.
.1 몰의 물량을 찾으십시오
물 1 몰은 6.022 x 10 물 분자입니다. 한 두더지의 물을 찾으려면 다음 단계를 따르십시오.
- 화학식을 찾으십시오. 물의 화학적 공식은 H 2 입니다 O. 따라서 각 수 분자는 수소 원자와 산소 원자 1 개가 있습니다.
- 주기율표에서 수소와 산소의 원자 질량을 찾으십시오. 수소의 원자 질량은 1.0079이고 산소의 원자 질량은 15.9994입니다.
- 한 두더지의 질량을 찾기 위해 요소의 원자 질량을 추가하십시오. 원자 질량은 물질의 두더지 당 그램의 수입니다. 모든 원자의 원자 질량을 공식으로 추가하여 화합물의 한 몰의 질량을 찾으십시오.
1 몰의 물 질량 =수소 질량 + 수소 질량 + 물 질량
1 몰의 물 질량 =1.0079 g + 1.0079 g + 15.9995 g
1 몰의 물 질량 =18.0152 g
물의 질량은 약 18 그램입니다. 이것은 얼마나 많은 물입니까? 작은 질량에 익숙하지 않으면이 숫자는 아마도 당신에게 큰 의미가 없습니다. 질량을 양으로 변환하면 물의 양을 이해하는 것이 더 쉽습니다.
1 몰의 물을 찾으십시오
질량을 알고 있다면 밀도를 알고 있다면 볼륨을 찾을 수 있습니다 :
밀도 =질량 / 부피
방정식 재 배열 :
볼륨 =질량 / 밀도
물의 밀도는 온도와 압력에 따라 다르지만 밀리 리터 당 거의 1 그램입니다. 질량과 밀도를 방정식에 꽂으면 1 몰의 물 부피가 제공됩니다.
볼륨 =질량 / 밀도
1 몰의 물량 =(18 g) / (1 g / ml)
1 몰의 물량 =18 ml
물의 한 몰은 약 18 밀리리터입니다. 이것은 몇 방울의 물, 3.65 티스푼, 1.2 큰 스푼 또는 0.018 리터의 양입니다. 대량은 아니지만 6.022 x 10 물 분자가 포함되어 있습니다!
동일한 단계를 사용하여 다른 물질의 질량과 부피를 찾을 수 있습니다. 그러나 그램의 질량과 밀리 리터의 부피는 밀도가 1 g/ml 인 물 및 기타 물질에 대해서만 동일합니다.
참조
- de bièvre, 폴; Peiser, H. Steffen (1992). “ '원자 무게' - 이름, 역사, 정의 및 단위”. 순수하고 응용 화학 . 64 (10) :1535–43. doi :10.1351/pac199264101535
- Schmidt-Rohr, K. (2020). “동시에 사용되는 두더지의 두 가지 정의 분석과 놀라운 결과. j. 화학 Educ. 97 :597–602. doi :10.1021/acs.jchemed.9b00467
