간단한 이온 결합을 형성하기 위해 알루미늄과 염화물 사이의 전기 음성성에 충분한 차이가 없다. 구조는 다른 실온에서 변화합니다. 그것은 많은 공유 특성을 갖는 이온 성 격자 구조를 가지고 있습니다. 염화 무수 알루미늄은 염화 알루미늄의 물과의 반응으로 형성됩니다.
첨가 된 물의 양에 따라 2 가지 방식으로 물과 반응합니다. 소량 또는 과도한 양의 물과 반응 할 때, 이는 HCL 가스와 함께 헥사 아쿠 알루미늄 이온 및 수산화 알루미늄의 용액과 침전물을 생성한다. 염화 알루미늄의 수용액은 산성입니다.
클로라이드 알루미늄
알루미늄은 실온에서 6 개의 조정됩니다. 알루미늄과 염소의 구조는 이온 격자입니다. 염화 알루미늄의 승화점은 정상적인 대기압에서 180 ℃이다. 두 대기에 의한 압력의 증가는 192 ℃에서 염화 알루미늄을 용융시킨다. 이 온도는 이온 성 화합물의 예상 범위 미만으로, 다양한 온도에서 알루미늄의 불안정한 조정으로 인해 분자 사이의 약한 상호 작용을 시사합니다. 6 개의 조정에서 4 개의 조정이됩니다. 분자의 배열은 원래 격자 조합으로부터 Al2Cl6이된다.
이 전환은 이온 특성의 손실을 유발하여 염화 알루미늄의 기화를 초래합니다. 온도가 증가함에 따라 간단한 알루미늄 클로라이드 분자에 대한 평형 용액은 주어진 시스템을 따릅니다.
al2cl6 ⇌ 2alcl3
수용액의 클로라이드 알루미늄
염화 알루미늄과 물과 기록 된 반응에서 두 가지 중요한 화학 반응이 필요합니다 :-
ALCL3 (S) + AQ → [AL (H2O) 6] 3+ (AQ) + 3CL - (AQ)
관찰
- 많은 양의 물이 사용됩니다
- 용액에는 염화물 이온과 수화 알루미늄 이온이 있습니다.
- 결과 솔루션은 산성입니다. 이것은 염산 형성과 관련이 없습니다.
[AL (H2O) 6] 3+ (AQ)+H2O (L) → [AL (H2O) 5OH] 2+ (AQ)+H3O+(AQ)
관찰
- Hexaquaaluminium 복합 이온의 거동은 전이 금속으로부터 형성된 것과 유사하다.
- 고소 하전 금속 이온은 전자 공유 결합을 통해 알루미늄 이온에 부착 된 물 분자에서 전자 밀도 (분극)를 철회합니다.
- 염기로서 작용하는 수소 원자는 용매 역할을하는 물의 공격을 수용합니다.
- 용액은 탈 양성자 화 된 복합 이온으로 인해 하이드 록소늄 이온의 형성에 의해 산성입니다.
염화 알루미늄은 물에 용해되지 않습니다. 그것은 반응하여 헥사 아쿠 알루미늄 복합 이온 및 클로라이드 이온을 형성합니다. 물 분자의 전자가 알루미늄을 향해 유치하기 때문에 이온은 산성입니다. 이것은 수소 원자가 이온에서 양성이고 쉽게 제거 할 수있게합니다.
염화 무수 알루미늄 및 물
염화 알루미늄의 물과의 반응에서 기록 된이 제품은 정상적인 공유 금속 염화물처럼 작동합니다. 정상적인 실내 온도의 조건 하에서 물과의 반응에서 가수 분해된다.
조건
- 무수 알루미늄 클로라이드는 마른 용기에 저장됩니다
- 실내 온도 물
- 산성 연기가 탈출 할 수있는 거대한 방 공간
- 예방 기어
관찰
- 반응은 소리를냅니다.
- 제품은 두 가지 형태의 고체와 가스입니다.
- 수소 클로라이드는 증기 가스 제품입니다.
- 스플 라 터링 알루미늄 클로라이드는 고체입니다.
- 일반 농도 (1 mol dm-3)의 pH는 2-3입니다. 더 높은 농도의 용액은 더 낮은 pH를 나타냅니다.
Alcl3 (S) + H2O (L) → Alcl2OH (S) + HCl (g)
클로라이드 이온과 수소 이온이 혼합물에 결합되어 있으므로 염화 수소 가스가 생성됩니다. 이는 반응 동안 생성 된 용액 및 열의 농도 때문입니다. 온도가 높지 않으면 과도한 양의 물로 인해 이온이 용매 상태로 유지되고 HCl 가스가 생성되지 않습니다.
물과의 염화 알루미늄 반응의 실험실 실험
취급
대량의 알루미늄 클로라이드를 사용할 때 마른 주변 환경에서 작업하십시오. 안전 안경, 실험실 코트, 응급 상황에 대한 화재 보호 및 장갑을 준비하십시오.
염화 알루미늄은 알코올, 산소 나트륨, 에틸렌 산화물, 수화 시약, 가축 및 강한 산화제와 호환되지 않습니다. 전이 금속을 부식시킵니다. HCl 증기를 생성하기 위해 열린 컨테이너 영역에서 염화물 알루미늄을 가열합니다. HCL 가스를 방출하는 것은 발열 반응입니다. 조심스럽게 다루고 우발적 인 폭발적인 반응을 위해 마른 모래 양동이 근처에 보관하십시오.
물과의 염화 알루미늄 반응의 실험은 전문가 감독하에 수행되어야합니다.
예방 조치
- 물리적 접촉 : 물리적 접촉을 피하십시오. 피부 접촉은 0%여야합니다. 테스트 튜브 또는 염화 알루미늄을 고정하는 용기에서 고체 및 기타 침전물을 제거하십시오. 시원한 건조한 장소에 보관하고 용액이나 침전물이 물리적 접촉에 있으면 의학적 치료를 받으십시오. 솔루션 중 일부가 쏟아지면 옷을 철저히 씻고 즉시 의류 재료를 제거하십시오.
- 유출로부터 보호 : 솔루션이 쏟아져 있으면 용액을 닦으려고하지 마십시오. 유출을 모래로 덮어 제어하십시오. 보호 장비로 모래 흡수 용액을 퍼 내십시오. 스파크 방지 도구를 사용하여 유골을 폐기하십시오.
- 화재 및 기타 노출 : 이산화탄소 및 할로겐화 소화제의 사용은 권장되지 않습니다. 염화 알루미늄은 가연성이 없지만 기존의 소화기를 사용해서는 안됩니다. 예를 들어 MET-L-X와 같은 클래스 D ExtingUishers 만 사용하십시오.
- 섭취 : 유도 구토는 권장되지 않습니다. 적어도 두 잔의 물을 많이 마신다. 심각한 증상이 나타나기 전에 가능한 빨리 치료를 받으십시오.
저장 및 처리
다른 비 전투성 화합물과 함께 밀봉 된 용기에 넣으십시오. 물 오염 된 보관 튜브와 용기가 압력을 가할 수 있습니다.
밀봉 된 스파크 방지 상자를 위험한 폐기물로 폐기하고, 예방 적 라벨이 상단에 있습니다.
결론
염화 알루미늄은 무기 요소로 구성된 화합물입니다. ALCL3은 클로라이드 알루미늄의 화학적 공식입니다. 흡습성이 있습니다. 결과적으로 물에 대한 더 강한 매력이 있습니다. 또한 이량 체로도 발견 될 수 있습니다. 이 기사에서 자세히 다루는 기본 방법을 사용하여 만들 수 있습니다. 다양한 방법으로 사용할 수 있습니다. 그것은 다양한 유기 과정에서 촉매이며 유기 금속 합성에도 사용되었습니다. 산업에서 염화 알루미늄의 다른 응용도 언급되어 있습니다.
