* 소금 (NaCl)은 물에 용해됩니다 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+) 및 음으로 하전 된 클로라이드 이온 (Cl-)을 형성합니다.
* 이들 이온은 용액을 전도성 로 만듭니다 .
* 두 개의 전극을 배치 할 때 바닷물 용액에 (금속 플레이트) 회로에 연결하면 다음이 발생합니다.
* 전기 분해 :전류는 전극에서 화학 반응을 강제합니다.
* 산화 :양성 전극 (양극)에서 클로라이드 이온은 전자를 잃고 염소 가스로 방출됩니다.
* 감소 :음성 전극 (캐소드)에서, 물 분자는 전자를 얻고 감소되어 수소 가스 및 수산화물 이온 (OH-)을 생성한다.
*이 이온과 전자의 움직임은 전기 전류를 만듭니다. .
본질적으로 바닷물은 직접 전기 공급원이 아니라 전기를 생성하는 화학 반응의 매체 역할을합니다. 이 원리는 배터리 에 사용됩니다 , 연료 전지 및 기타 전기 화학 장치.
중요한 참고 : 바닷물은 전기를 생산하는 데 사용될 수 있지만 공정은 그다지 효율적이지 않으며 종종 특수 장비가 필요합니다. 일상적인 사용을 위해 전기를 생산하는 실용적인 방법은 아닙니다.
