1. 단일 광자의 에너지를 계산하십시오 :
* Planck-Einstein 방정식을 사용하십시오 : E =HC/λ
* e =광자의 에너지 (줄로)
* h =플랑크의 상수 (6.626 x 10^-34 j s)
* c =빛의 속도 (3 x 10^8 m/s)
* λ =파장 (미터, 400 nm로 4 x 10^-7 m를 변환)
* 값을 연결하십시오.
* e =(6.626 x 10^-34 j s) (3 x 10^8 m / s) / (4 x 10^-7 m)
* e =4.9695 x 10^-19 j
2. 1 몰의 광자 에너지를 계산하십시오 :
* Avogadro의 번호 : 1 몰은 6.022 x 10^23 개의 입자를 포함합니다 (이 경우 광자)
* 단일 광자의 에너지에 Avogadro의 숫자를 곱하십시오.
* 1 mol 광자의 에너지 =(4.9695 x 10^-19 J/Photon) x (6.022 x 10^23 광자/mol)
* 1 mol 광자의 에너지 ≈ 2.99 x 10^5 J/mol
따라서 400 nm에서 1 mol의 파란색 광자의 에너지는 약 2.99 x 10^5 J/mol입니다.
