이유는 다음과 같습니다.
* 원칙 양자 번호 (n) : 이 숫자는 전자의 에너지 수준을 결정합니다. N의 높은 값은 더 높은 에너지 수준을 나타냅니다.
* 각 운동량 양자 수 (L) : 이 숫자는 궤도의 모양을 설명합니다.
* l =0은 s 궤도 (구형)에 해당합니다.
* l =1은 p 궤도에 해당합니다 (덤벨 모양)
* l =2는 d 궤도에 해당합니다 (더 복잡한 모양)
* l =3은 f 궤도에 해당합니다 (더욱 복잡한 모양)
주어진 에너지 수준의 L의 최대 값이 N-1이기 때문에 f 궤도는 N =4 일 때 처음 나타납니다. 따라서, n =4의 경우, l의 가능한 값은 0, 1, 2 및 3이며, 여기에는 f 궤도를 포함한다.
