활성화 에너지 :에너지 장벽
언덕 꼭대기에 앉아있는 바위를 상상해보십시오. 그것은 안정적이지만 언덕을 굴러 가려면 언덕 경사의 장벽을 극복하기 위해 약간의 에너지를 제공해야합니다.
활성화 에너지는 그 푸시와 같습니다 . 분자가 화학 반응을 시작하는 데 필요한 최소 에너지의 양입니다. 반응물이 제품으로 변형되기 전에 상승 해야하는 에너지 "언덕"으로 생각하십시오.
활성화 에너지가 높으면 느린 반응을 의미합니다 더 적은 분자는 장벽을 극복하기에 충분한 에너지를 가지기 때문에.
효소 :반응 가속기
효소는 생물학적 촉매이다 , 이들은 과정에서 소비되지 않고 반응 속도를 높입니다. 그들은 활성화 에너지를 낮추어이를 달성합니다.
방법은 다음과 같습니다.
* 대안 반응 경로 제공 : 효소는 활성화 에너지 언덕이 낮은 새로운 "경로"를 생성하여 반응물이 전이 상태에 더 쉽게 도달 할 수 있습니다.
* 전이 상태 안정화 : 효소는 반응물에 결합하여 특정 방향으로 더 가깝게 모여 반응이 발생하기에 중요한 불안정한 전이 상태를 안정화시킵니다.
바위를 언덕 아래로 밀고 싶다면 직접 오르막 (높은 활성화 에너지)을 밀거나 경사로를 구축 할 수 있습니다 (활성화 에너지가 낮음). 효소는 경사로처럼 작용하므로 반응이 더 쉬워집니다.
다음은 효소가 활성화 에너지에 어떤 영향을 미치는지에 대한 요약입니다 :
* 효소는 반응의 활성화 에너지를 낮추고있다.
* 이것은 반응 속도를 증가시킨다.
* 효소는 반응의 평형을 변화시키지 않으며 평형에 도달하는 속도만으로도.
예 :
* 소화 효소 음식 분자를 신체에 흡수 할 수있는 작은 단위로 분해하십시오.
* 광합성의 효소 햇빛을 화학 에너지로 변환하여 지구의 생명을 불러 일으 킵니다.
전반적으로, 효소는 생명에 필수적이며, 그렇지 않으면 불가능한 속도로 반응이 발생할 수 있습니다. 활성화 에너지를 낮추어 그들은 우리 몸과 우리 주변의 세계를 유지하는 화학 공정을 가능하게합니다.
