1. 화학 반응 속도 속도 : 효소는 생물학적 촉매이며, 이는 과정에서 소비되지 않고 반응 속도를 가속화한다는 것을 의미합니다. 이를 통해 화학 공정은 효소가없는 것보다 훨씬 빠른 속도로 발생하여 삶을 가능하게합니다.
2. 낮은 활성화 에너지 : 모든 화학 반응은 활성화 에너지라고 불리는 일정량의 에너지가 필요합니다. 효소는이 활성화 에너지를 낮추어 반응이 더 쉽게 진행됩니다. 이것은 에너지 요구량이 낮은 대안적인 반응 경로를 제공함으로써 달성된다.
3. 반응 특이성 증가 : 효소는 매우 특이 적이며, 이는 일반적으로 하나의 특정 반응 또는 매우 유사한 반응의 작은 그룹 만 촉매한다는 것을 의미합니다. 이 특이성은 특정 기판에 결합하는 활성 부위의 형상 및 화학적 특성 때문입니다.
4. 대사성 경로 : 효소는 대사 경로를 통해 분자의 흐름을 조절하는 데 필수적입니다. 개별 반응의 속도를 제어함으로써 효소는 대사 과정이 적절한시기에 발생하도록 보장합니다.
5. 세포 항상성 유지 : 효소는 생존에 필수적인 반응 속도를 제어하여 세포 내에서 안정적인 내부 환경을 유지하는 데 도움이됩니다. 예를 들어, 에너지 생산, 폐기물 제거 및 세포 신호와 관련된 효소는 모두 항상성 유지에 기여합니다.
요약 : 효소는 우리가 아는 것처럼 인생에 없어서는 안됩니다. 그들은 생물학적 촉매로서 작용하고, 화학 반응 속도를 높이고, 활성화 에너지를 낮추고, 반응 특이성을 높이고, 대사 경로를 제어하며, 세포 항상성을 유지한다. 그들 없이는 생명에 필요한 수많은 화학 반응은 훨씬 느린 속도로 발생합니다.
