양이온 :
* 전자 손실 : 원자가 하나 이상의 전자를 잃을 때 양이온이 형성됩니다 . 이러한 전자의 손실은 양전하 를 초래한다 원자는 이제 전자 (음전하)보다 더 많은 양성자 (양전하)를 갖기 때문입니다.
* 금속 : 금속은 이온화 에너지가 상대적으로 낮기 때문에 전자와 형태가 양이온을 잃는 경향이 있습니다 , 이는 외부 껍질에서 전자를 제거하기 위해 많은 에너지가 필요하지 않다는 것을 의미합니다.
* 예 : 나트륨 (NA)은 가장 바깥 쪽 쉘에 하나의 전자를 갖는다. 이 전자를 잃으면 +1 전하의 나트륨 양이온 (Na +)이됩니다.
음이온 :
* 전자 게인 : 아톰이 하나 이상의 전자를 얻을 때 음이온이 형성됩니다 . 이러한 전자의 이득은 음전하를 초래한다 원자는 이제 양성자보다 전자가 더 많기 때문입니다.
* 비금속 : 비금속은 상대적으로 높은 전자 친화도를 갖기 때문에 전자를 얻고 음이온을 형성하는 경향이 있습니다 , 그들은 전자를 외부 껍질로 쉽게 받아들입니다.
* 예 : 염소 (CL)는 가장 바깥 쪽 껍질에 7 개의 전자가 있습니다. 하나의 전자를 얻을 때, 그것은 -1 전하의 클로라이드 음이온 (cl-)이됩니다.
키 테이크 아웃 :
* 양이온 : 일반적으로 금속에 의해 전자를 잃어들음으로써 형성되는 양전하.
* 음이온 : 전자를 얻음으로써 형성되는 음전하, 일반적으로 비금속에 의해 형성됩니다.
예 :
* NaCl (테이블 소금) : 나트륨 (NA)은 하나의 전자를 잃어 Na+ (양이온)가되며 염소 (Cl)는 하나의 전자를 얻기 위해 1 개의 전자를 얻습니다. 이 반대로 하전 된 이온들 사이의 정전기 인력은 이온 성 화합물 NaCl을 형성한다.
* MGO (산화 마그네슘) : 마그네슘 (mg)은 2 개의 전자를 잃어 Mg2+ (양이온)가되며 산소 (O)는 2 개의 전자를 얻어 O2- (음이온)가된다.
참고 : 손실되거나 얻은 전자의 수는 주기율표의 요소 위치와 전자 구성에 따라 다릅니다.
