1. 경험적 공식으로 시작하십시오
* 경험적 공식 : 화합물에서 원자의 가장 간단한 전수 비율. 먼저 이것을 먼저 결정해야합니다. 찾는 방법은 다음과 같습니다.
* 구성 : 화합물에 요소의 요소가있는 백분율이있는 경우, 그 백분율을 그램으로 변환하십시오 (화합물 100g을 가정).
* 그램을 두더지로 변환 : 각 요소의 질량을 어금니 질량으로 나눕니다.
* 가장 간단한 전체 수비율을 찾으십시오 : 각 두더지 값을 가장 작은 두더지 값으로 나눕니다. 분수가 발생하면 모든 값에 공통 요소를 곱하여 정수를 얻으십시오.
2. 분자 질량을 결정하십시오
* 실험 방법 : 화합물의 분자 질량을 결정하려면 실험 기술이 필요합니다. 일반적인 방법은 다음과 같습니다.
* 질량 분석법 : 이 기술은 질량 대 하전 비율에 따라 이온을 분리하여 분자 질량을 직접 제공합니다.
* 동결 지점 우울증 또는 끓는점 고도 : 이러한 공동 특성은 용액의 농도를 알고 있다면 분자 질량을 결정하는 데 사용될 수 있습니다.
* 다른 기술 : 다른 기술이 있지만 종종 화합물의 특정 특성에 의존합니다.
3. 분자식을 계산하십시오
* 분자식 : 분자에서 각 원소의 실제 원자 수.
* 관계 : 분자식은 항상 경험적 공식의 전체 수의 배수입니다.
* 계산 :
* 경험적 공식 질량을 계산합니다 : 경험적 공식에서 원자의 원자 질량을 추가하십시오.
* 승수를 찾으십시오 : 분자 질량을 경험적 공식 질량으로 나눕니다. 이것은 당신에게 전체 수의 승수를 줄 것입니다.
* 경험적 공식을 곱하십시오 : 분자 공식을 얻기 위해 경험적 공식의 위시 스크립트를 승수로 곱하십시오.
예 :
다음의 경험적 공식이있는 화합물이 있다고 가정 해 봅시다 :CH2O. 질량 분석법을 통해 분자 질량이 180 g/mol이라고 결정합니다.
1. 경험적 공식 질량 : (12.01 g/mol c) + (2 * 1.01 g/mol H) + (16.00 g/mol O) =30.03 g/mol
2. 승수 : 180 g/mol/30.03 g/mol =6
3. 분자식 : (CH2O) * 6 = C6H12O6 (이것은 포도당입니다)
중요한 메모 :
* 이성질체 : 다른 화합물은 동일한 분자 공식을 가질 수 있지만 다른 구조적 배열 (이소머)을 가질 수 있습니다. 특정 구조를 결정하려면 추가 정보가 필요할 수 있습니다.
* 알 수없는 화합물 : 알려지지 않은 화합물로 작업하는 경우 분자식을 포함하여 특성을 결정하기 위해 다양한 실험을 수행해야 할 수도 있습니다.
