1. 활성화 에너지 낮추기 :
* 모든 화학 반응은 활성화 에너지로 알려진 일정량의 에너지가 필요합니다. 효소는이 활성화 에너지를 낮추어 작용하여 반응이 더 쉬워집니다.
2. 효소-하류 특이성 :
* 효소는 활성 부위라고하는 특정 3 차원 모양을 갖습니다. 이 부위는 기판이라는 특정 분자에 결합하도록 설계되었습니다. 잠금 및 키 모델은이 적합성을 설명합니다. 여기서 기판은 잠금 장치의 키처럼 활성 사이트에 완벽하게 맞습니다.
*이 특이성은 효소가 특정 반응 만 촉진하여 원치 않는 부작용을 방지하도록합니다.
3. 촉매 메커니즘 :
* 기질이 활성 부위에 결합하면 효소는 다양한 메커니즘을 통해 화학 반응을 촉진합니다.
* 근접 및 방향 : 활성 부위는 기질 분자를 서로 가깝게 그리고 올바른 배향으로 가져 오며 반응의 가능성을 증가시킨다.
* 변형 및 왜곡 : 효소는 기질 분자에 스트레스를 가해 결합을 약화시키고 더 반응성으로 만들 수 있습니다.
* 산-염기 촉매 : 활성 부위의 아미노산은 양성자를 기증하거나 수용하여 결합 형성 또는 파손을 촉진하기위한 산 또는 염기로서 작용할 수있다.
* 공유 촉매 : 효소는 기질과 일시적으로 공유 결합을 형성하여 반응을 촉진 할 수있다.
4. 제품 방출 및 효소 재생 :
* 반응 후, 생성물은 활성 부위에서 방출되고 효소는 원래 상태로 돌아와서 다른 반응을 촉진 할 준비가된다.
효소 활성에 영향을 미치는 요인 :
* 온도 : 효소는 가장 잘 작동하는 최적의 온도를 가지고 있습니다. 온도가 너무 높거나 너무 낮 으면 효소를 변성 할 수 있습니다 (모양이 변경).
* pH : 각 효소는 최적의 pH 범위를 갖는다. pH의 변화는 활성 부위에서 아미노산의 이온화 상태에 영향을 미쳐 효소의 활성을 변경할 수있다.
* 기질 농도 : 효소 활성은 효소가 포화되고 더 많은 기질에 결합 할 수없는 특정 지점까지 기질 농도에 따라 증가합니다.
* 억제제 : 특정 분자는 활성 부위 또는 효소의 다른 부분에 결합하여 기능을 차단할 수 있습니다.
요약 : 효소는 활성화 에너지를 낮추어 화학 반응 속도를 높이는 생물학적 촉매입니다. 그들은 기판과의 특정 상호 작용을 통해이를 수행하여 화학 공정을 용이하게하고 변하지 않은 상태로 남아있는 동안 제품을 방출합니다.
