바륨은 기호 BA와 원자 번호 56을 갖는주기적인 테이블의 화학 요소입니다. 바륨은 그룹 2의 다섯 번째 요소이며 부드럽고은 알칼리성 지구 금속입니다. 바륨은 화학적 반응성이 높기 때문에 자연에서 자유 요소로 발견되지 않습니다. 바륨은 융점이 710 ° C이고 끓는점은 1.500 ° C이며 은빛 흰색입니다.
바륨은 채굴, 정제, 바륨 화합물 생산 및 석탄 및 오일 연소시 공기로 들어갑니다. 일부 바륨 화합물은 물에 쉽게 용해되며 호수 나 강에서 발견됩니다. 야생에서, 바륨 요소는 황산염 (바라이트)이고 탄산염이 적다 (비틀림). 황산염은 염화물로 전환되고 멜라민 바륨 클로라이드의 전기 분해에서 바륨 금속이 생성된다. 이 요소는 할로겐 (할라이드), 산소 (산화물) 및 황화물 (황화물)과 쉽게 반응합니다. 고온 에서이 원소는 질소 (질화물)와 반응 할 수 있습니다. 안정적인 화합물에서, 바륨은 12 개의 복합체를 형성하지 않는 경향이 있으며,이 요소는 1808 년 H. Davy에 의해 발견되었다. (일상 생활에서 바륨 사용 읽기)
결정질 바륨의 예는 바륨 수산화 바륨 (BA (OH) 2)와 같은 바륨 함유 황산염 바륨 (BASO4)을 포함한다. 이 물질은 130,132, 134, 134, 135, 136, 137 및 138의 천연 동위 원소를 갖는다. 바륨에 의해 생성 된 결정의 예에는 바륨 설페이트 (BASO4) 및 바륨 수산화 바륨 (BA (OH) 2)가 포함됩니다.
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또한, 바륨 니트 라트, 탄산염 바륨 및 황산 바륨과 같은 많은 종류의 바륨이 있습니다. 바륨 설페이트는 소화 장애가있는 사람들의 약으로 사용됩니다. 한편, 바륨 카보네이트는 쥐 독에 사용되는 반면, 질산 바륨은 불꽃 놀이로 사용됩니다. (불꽃 놀이 요소 읽기)
수산화 바륨은 백색 고체 물질이며, 물에 용해되며, 용액을 바라이트 물, 강한 알칼리성이라고합니다. 강한 알칼리성은 산-염기 반응에서 매우 약산을 탈포 할 수있는 일종의 간단한 화합물이다. 이제 우리는 이미 바륨의 정의를 알고 있기 때문에 바륨 수산화 옥수수수소는 무엇입니까? (데일 라이프에서 알칼리성 지구 금속의 사용 읽기)
수산화 옥타 이드 레이트는 실험실에서 가장 위험한 화학 물질 중 하나 인 무기 화학 화합물입니다. 바륨 수산화 옥타이드 레이트는 화학식 BA (OH) 2.8H2O를 갖는다.
흰색 또는 결정질 분말 형태의 바륨 수산화 옥타이드 레이트는 밀도가 2.18g / cm3이며, 수용성 및 산, 독성은 신경계 및 소화 시스템에 손상 될 수 있습니다. 78 ° C에 녹는 점이 있습니다. 780 ° C 크리스탈의 물 손실. 그것은 공기에서 이산화탄소를 흡수 한 다음 바륨 아크로 네이트를 형성합니다.
수산화 바륨은 다른 이름, 즉 가용 바라이트, 바륨 수화물을 가지고 있습니다. 수산화 바륨의 분자량은 189.48입니다. 아세톤에는 불용성입니다.
바륨 수산화 옥타 이드 레이트의 특성은 다음과 같습니다 :
| 분자식 | ba (OH) 2 |
| Mass Murlars | 315.46g / mol |
| 외관 | 솔리드 흰색 |
| 밀도 | 2.18 g / cm 3 (16 ° C) |
| 녹는 점 | 78 ° C (옥타 이드 레이트) |
| 비등점 | 780 ° C |
| 수용성 | 1.67g / 100 ml (0 ° C) |
| | 3.89g / 100 ml (20 ° C) |
| | 11.7g / 100 ml (50 ° C) |
| | 20.94g / 100 ml (60 ° C) |
| | 101.4g / 100 ml (100 ° C) |
| 다른 용매에서의 용해도 | low |
| Brilliance (P K B) | -2.02 |
| 굴절률 (n d) | 1.50 |
그렇다면 바륨 수산화 옥타 이드 레이트의 사용은 무엇입니까? 여기 있습니다 :
1. 바륨 염과 유기 화합물을 만드십시오
실험실에서 황산 바륨은 수성 바륨 이온과 황산염 염을 결합하여 생산됩니다. 황산 바륨은 불필요성으로 인해 바륨의 가장 독성 염기이기 때문에 바륨 염을 함유하는 폐기물은 때때로 황산나트륨으로 처리되어 바륨을 고정 (해독). 황산 바륨은 황산염의 가장 가용성이 가장 적은 염 중 하나입니다. 낮은 용해도는 BA 2+ 이온 및 설페이트에 대한 테스트로서 질적 무기 분석에 사용된다.
2. 석유 산업에서 첨가제로 사용됩니다.
수산화 바륨 자체에는 알칼리를 포함한 다양한 특성이 있습니다. 석유 첨가제를 만들어 석유 산업에서 사용됩니다. 또한, 이러한 완벽한 수산화물은 오일 첨가제로 나타납니다.
3. 수산화 바륨은 약산 적정을위한 분석 화학에 사용됩니다.
특히 무기산. 수산화 나트륨 및 수산화칼륨 (예 :바륨 탄소와 같은 수산화 칼륨)과 달리 탄산염이없는 명확한 수용액은 물에 용해되지 않습니다. 이것은 탄산염 이온의 존재로 인한 적정의 위험없이 페놀프탈 레인 또는 티 몰프 탈레인 (알칼리성 변색 포함)의 지표를 사용하여 훨씬 더 근본적입니다.
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4. 정제유와 설탕.
5. 의학, 플라스틱, 유리, 세라믹 및 레이온 산업 제조업체의 재료로 사용됩니다.
6. 하이드 록 사이드 바륨은 유기 합성에 고체 염기로 사용됩니다. 예를 들어 에스테르와 니트릴의 가수 분해.
7. 설탕 산업에서 보일러 세정제, 동물과 식물성 기름을 고정하고, 물을 부드럽게하고, 안경을 만들고, 천장을 칠합니다.
8. 이산화탄소 가스에 대한 시약
9. 지방 퇴적물과 규산염 제련에 사용
10. Barite는 종종 오일 우물 드릴링 유체의 밸러스트 제로 사용되며 고무 제작에 사용됩니다.
11. 실험실에서 수화 된 물질로 만든 용액의 농도를 계산하는 데 사용됩니다.
수화 된 물질이 경우에는 바륨 수산화 옥타이드 레이트 자체 (BA (OH) 2.8H2O), MN (NO3) 2.6H2O 등 (무기 수질 오염 물질 목록)
입니다. 열을 흡수 / 자궁 내 반응을 설명하기 위해
흡열 반응 (엔탈피 증가)
는 환경에서 시스템으로의 열 전달이므로 곡률의 온도가 감소하여 ΔH가 양수 (+) (얼음 팩에 사용 된 화학 물질)
예 :
예 :
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구리 (II) 탄산염의 분해 반응.
옥타 이수산 바륨 하이드 록 사이드 결정과 염화 암모늄 결정 사이의 반응
하이드 록 사이드 결정 옥수수로, Ba (OH) 2. 8H2O가 염화 암모늄 결정 (NH4CL)과 혼합 될 때, 혼합 온도 및 암모니아 가스 형성의 감소를 특징으로하는 즉각적인 반응. 혼합 온도 (시스템)는 환경보다 낮아 지므로 두 온도가 모두 동일해질 때까지 열이 환경에서 시스템으로 흐릅니다. BA (OH) 2. 8H2O (S) + 2NH4CL BACL2.2H2O (S) + 2NH3 (g) + 8H2O (L)
또한, 염화 암모늄이 바륨 수산화 옥수수 형 바륨과 반응하면 매우 크거나 흡열 환경에서 열을 흡수하는 화학 현상의 예가 있습니다. 그것은 얼음 입자가 비이커 주위에 형성 될 때까지입니다. 온도는 0 ° C 미만입니다.
그렇지 않으면, 수산화 바륨은 공기 형성 BAO에서 CO2와 반응 할 수있다. BAO는 BAO가 물에 용해되지 않기 때문에 반응 온도가 높아질 것입니다 (BA2+가 형성되지 않음).
그 외에, 우리는 바륨 수산화 옥타이드를 사용하는 데주의를 기울여야합니다. 수산화 옥타 이드 바륨은 산, 알루미늄, 아연과 호환되지 않습니다. 수산화 바륨은 강산과 격렬하게 반응합니다. 그것은 알루미늄과 아연을 부식시킨다.
이것이 바륨 수산화 옥수수수소에 대한 모든 설명입니다. 이 기사가 도움이 될 수 있고 우리의 데일 라이프에서 바륨 수산화 옥타이드의 사용에 대한 적절한 정보를 제공하기를 바랍니다.
