이 작업 예제 문제는 분자 그램의 수를 분자의 두더지 수로 변환하는 방법을 보여줍니다. 이러한 유형의 전환 문제는 주로 그램으로 샘플의 질량을 제공하거나 측정해야 할 때 발생하며 두더지가 필요한 비율 또는 균형 방정식 문제를 해결해야합니다.
.몰을 그램으로 변환하십시오 (그리고 그 반대)
- 그램과 두더지는 샘플에서 물질의 양을 표현하는 두 단위입니다. 두 단위 사이에는 "변환 공식"이 없습니다. 대신, 원자 질량 값과 화학 공식을 사용하여 변환을 수행해야합니다.
- 이렇게하려면주기적인 테이블에서 원자 질량을 찾아서 공식 질량을 사용하여 각 요소의 각 원소가 화합물에 얼마나 있는지 알 수 있습니다. .
- 공식의 위시는 원자 수를 나타냅니다. 첨자가 없으면 공식에 해당 요소의 원자가 하나뿐입니다.
- 원소의 원자 수에 원자 질량을 곱합니다. 모든 원자에 대해이 작업을 수행하고 값을 추가하여 두더지 당 그램 수를 얻으십시오. 이것이 전환 계수입니다.
그램에서 몰스 전환 문제
문제
Co
솔루션
먼저, 주기율표에서 탄소와 산소에 대한 원자 질량을 찾으십시오. C의 원자 질량은 12.01이고 O의 원자 질량은 16.00이다. Co 2 의 공식 질량 IS :
12.01 + 2 (16.00) =44.01
따라서, 하나의 Co 2 의 한 몰 무게는 44.01 그램입니다. 이 관계는 그램에서 두더지로 이동하는 전환 계수를 제공합니다. 계수 1 mol/44.01 g :
Moles Co 2 =454 g x 1 mol/44.01 g =10.3 몰
답변
10.3 몰의 Co 2 가 있습니다 454 그램의 Co 2.
몰에 그램 예제 문제
때로는 두더지의 가치가 주어지고 그램으로 변환해야합니다. 이를 위해 먼저 샘플의 몰 질량을 계산하십시오. 그런 다음 그램으로 답을 얻기 위해 두더지의 수를 곱하십시오.
샘플의 그램 =(몰 질량) x (Moles)
문제
0.700 몰의 과산화수소에서 그램 수를 찾으십시오. H 2 . o 2 .
솔루션
화합물 (그 첨자)에서 각 원소의 원자 수를 곱하여 몰 질량을 계산하십시오.
몰 질량 =(2 x 1.008) + (2 x 15.999)
몰 질량 =34.014 그램/mol
그램을 얻기 위해 몰 질량에 두더지의 수를 곱하십시오.
과산화수소의 그램 =(34.014 그램/mol) x (0.700 mol) =23.810 그램
답변
0.700 몰의 과산화수소에는 23.810 그램의 과산화수소가 있습니다.
몰로 그램 전환 문제
다음은 두더지를 그램으로 변환하는 방법을 보여주는 또 다른 예입니다.
문제
3.60 mol의 h 2 의 질량을 결정하십시오. 그래서
솔루션
먼저, 주기율표에서 수소, 황 및 산소에 대한 원자 질량을 찾으십시오. 원자 질량은 H의 경우 1.008, S의 경우 32.06, O의 경우 16.00입니다. H 2 의 공식 질량 그래서
2 (1.008) + 32.06 + 4 (16.00) =98.08
따라서, 하나의 h 2 의 한 몰 그래서
그램 H 2 그래서
답변
353 그램의 h 2 가 있습니다 그래서
그램 및 몰 전환을 수행하는
다음은 이러한 변환을 수행하기위한 몇 가지 팁입니다. 가장 일반적으로 발생하는 두 가지 문제는 단위를 올바르게 취소하지 않고 잘못된 수치를 잘못 사용하는 것입니다.
- 전환을 작성하고 장치가 취소되는지 확인하는 데 도움이됩니다. 활성 유닛을 추적하기 위해 복잡한 계산으로 선을 그릴 수 있습니다.
- 중요한 인물을보십시오. 화학 교수는 문제를 올바르게 설정하더라도 답을보고 할 때 용서할 수 없습니다.
소스
- Andreas, 버크; et al. (2011). "28SI 크리스탈에서 원자를 계산함으로써 아 바가드로 상수의 결정". 물리적 검토 편지 . 106 (3) :30801. doi :10.1103/physrevlett.106.030801
- Cooper, G.; Humphry, S. (2010). "단위와 실체의 존재 론적 차이". 합성 . 187 (2) :393–401. doi :10.1007/s11229-010-9832-1
- "무게와 측정법 1985 (c. 72)". 영국 법령 법 데이터베이스. 공공 부문 정보 사무소.
