용액의 정규성은 용액 1 리터당 용질의 그램 동등한 중량입니다. 또한 동등한 농도라고도 할 수도 있습니다. 농도 단위에 대해 기호 N, EQ/L 또는 MEQ/L (=0.001 N)를 사용하여 표시됩니다. 예를 들어, 염산 용액의 농도는 0.1 N HCl로 표현 될 수있다. 그램 등가 중량 또는 등가는 주어진 화학 종 (이온, 분자 등)의 반응 용량의 척도입니다. 등가 값은 화학 종의 분자량 및 원자가를 사용하여 결정됩니다. 정규성은 반응 의존적 인 유일한 농도 단위입니다.
다음은 솔루션의 정규성을 계산하는 방법의 예입니다.
키 테이크 아웃
- 정규성은 용액의 1 리터당 그램 동등한 용질의 중량으로 표현 된 화학 용액의 농도 단위이다. 정의 된 동등성 계수는 농도를 표현하기 위해 사용되어야합니다.
- 일반적인 정규성 단위에는 N, EQ/L 또는 MEQ/L. 가 포함됩니다
- 정규성은 연구중인 화학 반응에 의존하는 유일한 화학적 농도 단위입니다.
- 정상은 가장 일반적인 농도 단위가 아니며 모든 화학 용액에 적합하지도 않습니다. 정규성을 사용할 수있는 전형적인 상황에는 산-염기 화학, 산화 환원 반응 또는 강수 반응이 포함됩니다. 대부분의 다른 상황에서, 어금니 또는 몰 리이트는 단위에 더 나은 옵션입니다.
정규성 예 #1
정규성을 찾는 가장 쉬운 방법은 어금니에서입니다. 당신이 알아야 할 것은 얼마나 많은 이온이 분리되는지입니다. 예를 들어, 1m 황산 (H <서브> 2 그래서
1 M의 황산은 황산 침전의 경우 1 N입니다. 1 몰의 황산은 1 몰의 설페이트 이온을 제공하기 때문입니다.
정규성 예 #2
36.5 그램의 염산 (HCl)은 HCl의 1 N (1 개 정상) 용액입니다.
정상 용액 리터당 용질과 동등한 1 그램입니다. 염산은 물에 완전히 분리되는 강산이기 때문에, HCl의 1 N 용액은 또한 H의 경우 1 N 또는 산-염기 반응의 경우 Cl 이온이 될 것이다.
.정규성 예 #3
250 ml 용액에서 0.321 g 탄산나트륨의 정규성을 찾으십시오.
.이 문제를 해결하려면 탄산나트륨의 공식을 알아야합니다. 탄산염 이온 당 두 개의 나트륨 이온이 있다는 것을 알게되면 문제는 간단합니다.
n =0.321 g na 2 Co 3 x (1 mol/105.99 g) x (2 Eq/1 mol)
n =0.1886 eq/0.2500 l
n =0.0755 n
정규성 예 #4
샘플 0.721 g을 중화시키기 위해 20.07 ml의 0.1100 n 염기가 필요한 경우 산 백분율 (EQ WT 173.8)을 찾으십시오.
.이것은 본질적으로 최종 결과를 얻기 위해 유닛을 취소 할 수있는 문제입니다. 밀리리터 (ml)로 값이 주어지면 리터 (L)로 변환해야합니다. 유일한 "까다로운"개념은 산과 기본 등가 요인이 1 :1 비율이 될 것이라는 것을 실현하는 것입니다.
20.07 ml x (1 L/1000 ml) X (0.1100 EQ베이스/1 L) X (1 EQ ACID/1 EQ베이스) X (173.8 g/1 EQ) =0.3837 g 산
정규성을 사용하는시기
화학 용액의 어금니 또는 다른 농도의 농도 단위보다는 정규성을 사용하는 것이 바람직한 특정 상황이 있습니다.
- 정규성은 산-염기 화학에 사용되어 하이드로 늄의 농도를 설명합니다 (H 3 o) 및 수산화물 (OH). 이 상황에서는 1/f eq 입니다 정수입니다.
- 등가 인자 또는 정규성은 침전 반응에 사용되어 침전 될 이온의 수를 나타냅니다. 여기, 1/f eq 다시 한 번 정수 값입니다.
- 산화 환원 반응에서, 등가 인자는 산화 또는 환원제에 의해 얼마나 많은 전자를 기증하거나 받아 들일 수 있는지를 나타낸다. 산화 환원 반응의 경우, 1/f eq 분수 일 수 있습니다.
정규성을 사용한 고려 사항
정규성은 모든 상황에서 적절한 농도 단위가 아닙니다. 첫째, 정의 된 동등성 계수가 필요합니다. 둘째, 정규성은 화학 용액의 정해진 값이 아닙니다. 검사중인 화학 반응에 따라 그 가치가 변할 수 있습니다. 예를 들어, CACL 2 의 솔루션 그것은 염화물 (Cl) 이온에 대한 2N입니다.
참조
- "동등성 개념의 사용." iupac (보관).
