부엌에서 설탕과 소금을 함께 흘리면 분리하려는 노력의 가치가 없습니다. 그러나 화학 및 물리적 특성 및 분리 화학에 대해 배울 수있는 과학 프로젝트로 소금 및 설탕 혼합물을 분리 할 수 있습니다. 소금과 설탕을 분리하는 세 가지 방법과 작동하는 것처럼 보이지만 실제로는 그렇지 않습니다.
용해도를 사용하여 소금과 설탕을 분리합니다
소금과 설탕은 물에 용해됩니다. 그러나 당 (자당)은 염 (염화나트륨)보다 알코올에 훨씬 더 용해됩니다. 모든 실제 목적을 위해 소금은 알코올에 불용성입니다. 염의 용해도는 메탄올 (25 ℃ 또는 77 ° F)에서 14 g/kg이고 에탄올 (25 ℃ 또는 77 ° F)에서 0.65 g/kg이다. 소금이나 설탕을 먹을 계획이라면 에탄올을 사용하여 메탄올이 독성이기 때문에 혼합물의 성분을 분리하십시오. 효율이 목표 인 경우 소금을 녹이기 위해 덜 필요하기 때문에 메탄올을 사용하여 설탕을 남겨 두십시오. 소금을 회복하기 위해 알코올을 증발 시키거나 끓입니다.
절대 알코올을 사용하지 않으면이 방법이 거의 작동하지 않습니다. 50% 알코올을 사용하여 설탕과 소금을 분리하려고하면 혼합물의 두 성분을 녹일 수있는 액체에 충분한 물이있을 수 있습니다!
밀도를 사용하여 소금과 설탕을 분리합니다
순수 테이블 소금 (NaCl)의 밀도는 2.17 g/cm이고 순수한 테이블 설탕 (자당)의 밀도는 1.587 g/cm입니다. 따라서 순수한 고체를 분리하기 위해 혼합물을 흔들 수 있습니다. 무거운 소금은 용기의 바닥에 가라 앉습니다. 용기 상단에있는 재료는 거의 순수한 설탕이 될 것이고 바닥에서는 거의 순수한 소금이 될 것이지만, 한 화합물이 어디에서 끝나고 다른 화합물이 시작되는지 알기가 어려울 수 있습니다. 이 방법 만 사용하여 100% 분리를 얻을 수 없습니다.
결정 모양을 사용하여 소금과 설탕을 분리합니다
무한한 시간과 인내심이 있다면 설탕과 소금을 돋보기와 핀셋 쌍으로 혼합하여 분리 할 수 있습니다. 소금 결정은 입방 인 반면 설탕 결정은 모노 클리닉 헥사곤입니다.
용융점 사용은 어떻습니까?
설탕은 공유 화합물이고, 염은 이온 성 화합물입니다. 따라서 용융점을 사용하여 설탕과 소금을 분리 할 수 있다고 예측할 수 있습니다. 염의 용융점은 매우 높습니다 (800.7 ° C 또는 1473.3 ° F). 문제는 설탕이 녹지 않고 186 ° C (367 ° F)에서 분해됩니다. 열을 사용하여 혼합물의 구성 요소를 분리하려고하면 설탕 (탄소)과 소금을 태워 버릴 것입니다. 소금과 모래를 분리하기위한이 방법을 저장합니다 (더 나은 옵션이 있지만)
참조
- Burgess, J (1978). 용액의 금속 이온 . 뉴욕 :엘리스 호우드. ISBN 978-0-85312-027-8.
- Rumble, John (ed.) (2019). 화학 및 물리학의 CRC 핸드북 (100 번째 ed.). CRC 프레스. ISBN :978-1138367296.
- Westphal, Gisbert et al. (2002) Ullmann의 산업 화학 백과 사전에서“염화나트륨” . Wiley-VCH, Weinheim. doi :10.1002/14356007.a24_317.pub4
- 윌슨, Ian D.; Adlard, Edward R.; 쿡, 마이클; et al., eds. (2000). 분리 과학의 백과 사전 . 샌디에고 :Academic Press. ISBN 978-0-12-226770-3.
