우리는 그것을 깨닫지 못하더라도 매일 요소를 사용합니다. 아침 식사를하기 위해 포크를 집어들 때마다 치약을 사용하여 치아를 닦고 숨을 쉬면 현재 발견하고 분류 한 118 개의 요소 중 하나 이상을 사용하고 있습니다. 오늘 우리는 비금속을 자세히 살펴볼 것입니다. 비금속의 특성은 무엇이며 일상 생활에서 어디에서 찾을 수 있습니까?
비금속 특성
비금속은 주기율표의 다른 곳에서는 실제로 맞지 않는 요소 그룹의 광범위한 용어입니다. 그들은 다음으로 구성됩니다.
| 원자 No. 6-8 | 원자 번호 15, 16 &34 |
| Carbon | 인 |
| 질소 | sulfur |
| 산소 | selenium |
Tennessine과 Oganesson의 두 인공 요소도 비금속으로 간주 될 수 있지만, 이것이 사실인지 여부를 결정하려면 비금속의 적절성에 대한 더 많은 연구가 필요합니다.
비금속의 특성은 이러한 요소의 극적인 차이로 인해 다양합니다. 그러나 그들은 주로 가스로 나타납니다. 그들이 견고하다면, 그들은 주로 하위 금속 모양으로 부서지기 쉽다.
수소는 지구상에서 가장 풍부한 요소이며, 산소, 탄소 및 질소가 뒤 따릅니다.
화학적 및 물리적 특성
비금속은 높은 이온화 에너지와 높은 전자 친화력을 갖는 경향이 있습니다. 주변 요소에서 몇 개의 전자를 빌리게되어 기쁘고 다른 사람들과 잘 결합합니다. 이것에 대한 유일한 예외는 질소입니다. 질소는 음의 전자 친화력을 갖기 때문에 그 자체가 아닌 다른 것과 결합하는 것을 좋아하지 않습니다.
견고한 형태의 요소 인이 요소는 녹는 점과 비등점이 낮습니다. 또한 금속과 달리 열이나 전기를 잘 전달하지 않습니다. 대부분의 경우 둘 다의 좋은 도체입니다.
실제 응용 프로그램
이 목록에있는 것만 큼 많은 요소가 있으므로 일상 활동 중에 그 중 일부 이상을 만났을 가능성이 있습니다. 비금속의 특성은 다른 응용 프로그램에 잘 어울립니다. 각 유형의 비금속의 실제 응용 프로그램을 분류하고 그 용도를 탐색합시다.
탄소
탄소는 우리가 처음 사용하기 시작했을 때 알 수 없을 정도로 일반적인 요소 중 하나입니다. 그것은 석탄 퇴적물에서 발견되지만 지구상의 생명의 대부분의 기초이기도합니다. 이 요소에 대한 모든 잠재적 응용 프로그램을 나열하는 데 책이 필요하므로 가장 친숙한 사람들을 고수 할 것입니다.
탄소 사용
- 연필 : 연필 리드라고 할 수 있지만 연필 내부의 부드러운 검은 물질은 실제로 흑연입니다. 탄소의 세 가지 주요 동화물 중 하나입니다.
- 다이아몬드 : 또 다른 일반적인 탄소 할당량은 다이아몬드입니다. 보석부터 절단 도구에 이르기까지 다이아몬드는 탄소, 가열 및 수백만 년에 걸쳐 압축됩니다. 우리는 실험실 설정에서 이러한 조건을 모방하여 실제보다 저렴한 합성 다이아몬드를 만듭니다.
- 온실 가스 : 탄소 결합은 산소로 쉽게 결합하여 이산화탄소와 일산화탄소를 생성합니다. 이 가스는 지구 온난화와 기후 변화의 주요 원인 중 두 가지입니다.
질소
심호흡을하십시오. 그것은 당신이 호흡하는 산소 일뿐입니다. 지구의 대기는 78% 질소이며 나머지는 산소 및 기타 미량 원소입니다. 처음부터 호흡에도 불구하고 연구원들은 1772 년까지 질소를 분리하고 이름을 지정하지 않았습니다. 우리가 호흡하는 공기를 구성하는 것 외에도 질소는 다양한 일상적인 응용 분야를 가지고 있습니다.
. 질소의 사용
- 암모니아 만들기 : 암모니아의 화학적 공식은 NH3 - 하나의 질소 원자와 3 개의 수소입니다. 암모니아는 일반적으로 비료와 폭발물을 만드는 것뿐만 아니라 청소하고 소독하는 데 일반적으로 사용됩니다.
- 액체 질소 : 극저온 액체와 관련하여 질소는 가장 저렴하고 가장 쉽게 얻는 것 중 하나입니다. 화씨 약 -320도 정도는 엄청나게 추워졌으며 실험실 설정에서 분자 요리법에 이르기까지 모든 용도로 사용되었습니다. 아이스크림베이스를 액체 질소와 혼합하면 먹어 본 것 중 가장 부드럽고 맛있는 아이스크림이 생깁니다.
- 용접 : 아르곤은 일반적으로 용접기의 주요 선택이지만 질소는 크게 불활성입니다. 다른 불활성 가스가없는 경우, 질소는 응고하는 동안 산화로부터 용접을 보호하는 데 도움이 될 수 있습니다.
인
인의 발견은 아마도 복제하고 싶지 않을 것입니다. Hennig Brand라는 독일 연금술사가 소변 양동이를 끓여서 요소를 발견했습니다. 고맙게도, 우리는 오늘 그 단계를 건너 뛰고 인산염 암석에서 필요한 인을 얻을 수 있습니다. 인에 대한 재미있는 사실 중 하나는 흰색, 검은 색 및 빨간색의 세 가지 색상으로 표시되는 세 가지 다른 동종으로 제공된다는 것입니다. 백색 인은 위험합니다. 공기 또는 햇빛에 노출하면 자발적으로 발화 할 수 있지만 다른 두 개를 만났을 것입니다.
인용
- 박스에 대한 파업 : 흰색 동종 요소만큼 휘발성은 아니지만 붉은 인이 점화하는 데 많은 시간이 걸리지 않습니다. 그것은 당신이 아마 당신이 집 주변에 누워 있었던 박스의 파업에서 일반적으로 사용됩니다. 또한 성냥에 상징적 인 빨간 머리를 제공합니다.
- 비료 : 인은 과일과 채소를 재배하는 데 필수적인 영양소 중 하나이며, 미네랄의 대부분은 가정 및 상업용 사용을 위해 비료로 일하게됩니다.
- 불꽃 놀이 : 붉은 인은 화상이 너무 좋았으므로 연료의 구성 요소로 불꽃 놀이에 종종 사용됩니다. 공중에서 발화하는 백색 인도 7 월 4 일 로켓으로 들어갈 수 있습니다.
산소
산소는 심호흡을 할 때 가장 먼저 생각할 수 있지만 지구 대기의 약 21% 만 구성 할 수 있습니다. 그것의 이름 및 유전자. 결합 된 이름은“산성 형성”을 의미합니다. 이 이름은 다른 많은 요소와 쉽게 결합하여 산화되기 때문에 적절합니다. 그렇지 않으면 녹이라고도합니다.
산소 사용
- 물 : 하나의 산소 분자를 두 개의 수소와 결합하면이 지구상에서 생명의 또 다른 필수 부분 인 물이 있습니다.
- 용접 및 절단 : 아세틸렌 가스와 쌍을 이룰 때 산소는 강력한 절단 및 용접 횃불을위한 연료 공급원이 될 수 있습니다.
- 로켓 연료 : 과냉각 액체 산소는 일반적인 로켓 연료입니다. 로켓 등급 등유와 함께 케네디 우주 센터에서 출시 될 때마다 팔콘 9 로켓을 강화합니다.
황
Sulfur는 고대부터 우리가 사용했던 또 다른 일반적인 요소이지만, 1777 년까지 우리는 그것을 분류하는 데 걸렸습니다. 일반적으로 부서지기 쉬운 옅은 노란색 요소입니다. 일부 화합물과 달리, 유황 자체는 본질적으로 무취입니다. 그러나이 작은 노란색 비금속에 많은 용도를 발견했습니다.
황에 사용
- 천연 가스 : 천연 가스는 무취이므로 누출을 시작하면 알지 못할 것입니다. 그렇기 때문에 가공 공장은 가스에 황화수소를 추가합니다. 유황을 생각할 때 일반적으로 기대하는 상징적 인 썩은 계란 냄새를 만드는 것입니다.
- 해충 관리 : 황은 자연 살충제 역할을합니다. 그리스 시인 인 호머 (Homer)는 2,800 년 전에“해충 유명 황”에 대해 글을 쓰고있었습니다.
- 황산 : 우리가 매년 채굴하는 황의 대부분은 황산의 생산에 들어갑니다. 거기에서 비료에서 납산 배터리 및 기타 여러 응용 분야에 이르기까지 모든 것이됩니다.
셀레늄
스웨덴 화학자는 1817 년에 황산 배치를 오염시키는 것을 알아 내려고 셀레늄을 발견했습니다. 자연스럽게 다양한 미네랄에서 보이지만 농도는 너무 낮아 채굴은 본질적으로 무의미합니다. 대신, 오늘날 우리가 사용하는 셀레늄의 대부분은 구리 및 가공 구리의 부산물로 온다.
셀레늄 사용
- 갑상선 건강 : 셀레늄은 우리 식단의 필수 부분입니다. 우리는 통 곡물, 해산물 및 해바라기 씨앗과 같은 것들에서 그것을 발견하며 갑상선 및 면역 체계를 유지하는 데 도움이 필요합니다.
- 태양 전지 : 셀레늄은 전도도가받는 빛의 양에 따라 다르다는 점에서 독특합니다. 태양 전지에서는 햇빛을 직접 전기로 바꿉니다.
- 반도체 : 또한 반도체로서의 상태로 인해 솔리드 스테이트 전자 시스템에서 셀레늄을 찾을 수 있습니다.
비금속의 특성은 식별하기 쉬운
요소와 관련하여 비금속은 비금속이 일상 활동 중에 가장 많이 발생하는 것입니다. 단순히 너무 풍부하기 때문입니다. 그래도 독성을 피하는 것이 좋습니다. 또 다른 심호흡을 하고이 행성에서 생명을 불 태우는 비금속을 즐기십시오.
환경에서 어떤 비금속의 특성을 찾을 수 있습니까? 아래에 의견을 알려주십시오!
