화학 공식의 작문과 의미는 학생들이 마스터 해야하는 것, 특히 화학적 용어의 숙달과 가르치는 데 초점을 맞추고 있습니다. 다음 편집자는 염소산 칼륨의 화학적 공식을 작성하는 방법을 설명합니다.
염소산 칼륨의 주요 공식
염소산 칼륨은 화학적 공식의 kclo₃의 무기 화합물입니다.
염소산 칼륨의 물리적 및 화학적 특성
염소산 칼륨은 무독성 화합물이며, 이는 정상적인 조건 하에서 무색 플레이크와 같은 결정 또는 백색 입자 분말입니다. 염소산 칼륨은 강한 산화제이며, 실온에서 안정적이며, 400 ℃ 이상에서 산소를 분해하고 방출하므로, 이산화물과 반응하여 가열 조건 하에서 산소를 형성 할 수있다. 그러나 염소산 칼륨은 염소 가스를 제조하기 위해 염산과 반응하는 데 사용될 수 없다는 점에 유의해야합니다. 특정 온도에서 고축 된 염산 칼륨을 반응하면 반응의 화학적 방정식은 2kClo3+4HCl (농축)+2CCl ↑ ↑ ↑ ^+2. 이산화 염소는 녹색과 노란색 폭발 물질입니다.이 방법은 순수한 염소를 얻을 수있을뿐만 아니라 폭발의 위험이 있습니다.
염소산 칼륨의 주요 용도
염소산 칼륨은 광범위한 용도를 가지고 있으며 폭발물, 불꽃 놀이, 폭죽, 고급 안전 경기, 의약품, 사진 제, 분석 시약, 산화제, 로켓, 미사일 추진제 등에 사용됩니다. 동일한 일련의 추진제 중에서, 염소산 칼륨을 함유하는 추진제는 암모늄을 함유 한 추진제보다 더 빠르게 화상을 입히고, 수행 될 수있는 최소 압력은 높고 연소 속도 지수는 매우 높다. 또한 대기성, 이뇨제 등의 약으로 사용될 수 있습니다. 분석 시약. 산화제. 염소산 칼륨은 가열 조건 하에서 염화 칼륨과 산소를 생산하기위한 촉매로 사용될 수 있습니다.
위는 염소산 칼륨의 화학적 공식을 쓰는 것입니다. 화학적 특성에 따르면, 염소산 칼륨은 일반적으로 밀봉되고 시원하게 유지되어야하며, 햇빛에 오랫동안 태양에 노출되어서는 안됩니다.
