대부분의 화학 반응은 가역적이며 다양한 정도로 평형에 도달 할 수 있습니다. 따라서 아래 편집자는 화학 평형 상태의 정의와 특성을 요약합니다.
화학 평형 상태의 정의
화학적 평형 상태는 특정 조건 하에서, 가역적 반응의 양성 반응 속도가 역 반응 속도와 같을 때, 반응물의 농도 및 생성물의 농도가 더 이상 변하지 않으며 표면 정적 상태에 도달한다는 사실을 말합니다.
화학 평형 상태의 본질
반응의 시작시, 반응물 농도는 비교적 크고 생성물 농도는 작기 때문에 양성 반응 속도는 역 반응 속도보다 큽니다. 반응이 진행됨에 따라 반응물의 농도가 계속 감소하고 생성물 농도가 계속 증가하므로 양성 반응 속도는 계속 감소하고 역 반응 속도는 계속 증가합니다. 양성 및 역 반응 속도가 동일하면 시스템의 다양한 물질의 농도는 더 이상 변하지 않으며 반응은 동적 평형에 도달합니다.
화학 평형의 특성
화학 평형 상태는 역, 평등, 운동, 농도, 변화 및 동일의 6 가지 주요 특성을 가지고 있습니다.
1. 역 :화학 평형 연구의 대상은 가역적 반응입니다.
2. 동일 :평형 동안, 양성 및 역 반응 속도는 동일합니다. 즉, v positive =v 역.
3. 동적 :평형 동안 반응은 여전히 동적 평형이며 반응은 최대 범위로 수행된다.
4. 결정 :평형 상태에 도달 할 때, 반응 혼합물에서 각 성분의 농도는 변경되지 않은 상태로 유지되며, 반응 속도는 변하지 않고 반응물의 변환 속도는 변경되지 않았으며 각 성분의 내용은 변하지 않은 상태로 유지된다.
5. 변화 :화학적 평형은 모든 역동적 인 평형과 같으며 조건부, 일시적이며 상대적이며 평형 상태가 파괴되고 평형에서 불균형으로 변경됩니다.
6. 동일 :특정 조건 하에서 화학 평형 상태의 확립은 반응 경로와 아무 관련이 없다.
위는 화학 평형 상태의 지식 요점입니다. 화학적 평형은 동적 평형입니다. 평형에 도달 한 시스템이 변경되면 시스템이 변화에 대응하고 새로운 평형에 도달했습니다.
