주니어 고등학교 화학 과정에서 산-기본 중화 반응은 매우 중요한 지식 요점이며 중학교 입학 시험에서 화학 시험의 핵심 지식 지점이기도합니다. 산-염기 중화 반응의 본질을 배우겠습니다.
산-염기 중화 반응의 본질
중화 반응은 산 및 알칼리 스가 서로 교환하여 소금과 물 (산 + 알칼리 → 염 + 물)을 형성하는 반응을 지칭한다. 그것의 본질은 H+ (수산화물 이온)와 Oh- (수산화물 이온)가 결합되어 물을 형성한다는 것이다.
산과 알칼리가 물에 용해 된 후, 음이온과 양이온을 자유롭게 이동시키기 위해 물에 이온화됩니다. 예를 들어, HCl (염산)은 수소 이온 (H+) 및 클로라이드 이온 (Cl-)으로 이온화되는 반면, NaOH (가성 소다)는 나트륨 이온 (Na+) 및 수산화 이온 (OH-)으로 이온화된다. 수소 이온 및 수산화물 이온은 결합하여 이온화하기가 매우 어려운 물을 형성하므로 용액에 남아있는 것은 나트륨 이온 및 클로라이드 이온입니다. 나트륨 이온 및 클로라이드 이온은 여전히 용액에서 이온화 된 상태이며 결합하지 않습니다. 그러나 제품은 NaCl (소금)입니다. 따라서, 중화 반응의 본질은 산과 알칼리 사이의 반응으로 염과 물을 형성한다.
산-염기 중화 반응의 중화 열
중화 열은 산의 중화 열 및 희석 용액에서 염기의 반응 열을 지칭하여 1 몰의 물을 생산합니다. 단량체 강산 및 강한 염기의 중화 열은 약 57kJ이며, 이는 산- 염기 유형과 관련이 없다. 왜냐하면 이것은 실제로 1 mol H+ 및 1 mol oh-의 반응 열이 1 mol H2O를 생성하기 때문이다. 약산, 약한 알칼리 및 다산의 중화 열은 이온화 열의 영향으로 인해 고정 된 값이 아닙니다.
폴리 - 기생산의 중화 반응은 일반적으로 열 효과를 감소시킨다. 예를 들어, H3PO4는 NaOH로 중화되고, 1 몰의베이스를 첨가하는 중화 열은 -64.86 kJ, 두 번째 1 몰의베이스를 첨가하는 중화 열은 -56.85 kJ이고, 세 번째 1 몰의베이스를 추가하는 중화 열은 -2.0 gkj입니다.
상기는 산 및 알칼리 중화 반응에 대한 일반적인 시험 지점이다. 실제 생산 응용 분야에서 사람들은 종종 산 및 알칼리 중화 반응을 사용하여 토양 산도를 개선하고 과도한 위산을 치료하며 폐수를 치료합니다.
