열 중화를위한 정의와 결정 조건은 무엇입니까?

화학 반응 동안, 열은 종종 방출되거나 흡수됩니다. 오늘 우리는 중성 열의 정의와 결정 조건을 배울 것입니다.

중화 열의 정의

　　
희석 용액에서, 강한 산 및 강한 알칼리가 중화 반응에서 반응 할 때 방출 된 열은 1 몰의 액체 물에 반응 할 때 방출 된 열을 중화 열이라고한다. 모 놀리 식 약산 또는 약한 염기가 중화 반응에 참여하는 경우, 고조파 열에 의해 방출되는 열은 일반적으로 57.3 kJ/mol 미만이고 일부는 57.3 kJ/mol보다 높습니다. 이것은 주로 약산 또는 약한 알칼리 이온화가 수행 될 때 흡열 또는 발열에 의존합니다. 산- 염기 유형과는 아무런 관련이 없다. 왜냐하면 이것은 실제로 1 mol H+ 및 1 mol oh-의 반응 열이기 때문이다.
　　
일반적으로, 약산 또는 약한 염기의 이온화는 흡열성이므로, 중화 반응에 의해 방출 된 열은 또한 이온화 동안 열의 일부를 공제하고, 중화 열은 57.3 kJ/mol 미만이다. 예를 들어, 1 mol CH3cOOH가 1 mol NaOH 용액과 반응 할 때, 중화 열은 56.0 kJ/mol입니다.
　　

열 중화를위한 결정 조건

　　
1. 농축 된 산 용액과 농축 된 알칼리 용액은 서로 희석 될 때 발열이 발생하기 때문에 산과 알칼리의 희석액이어야한다.
　　
2. 강산 및 강한 알칼리의 희석 용액 반응이 H+(AQ)+OH- (AQ) =H2O (L)의 중화 열이 57.3 kJ · MOL-1이고, 약산 또는 약한 알칼리는 중화 반응에서 이온화로 인한 열을 흡수 할 수있는 경우에만 공명 열은 57.3 kJ · MOL-1보다 작다;
　　
3. 물의 생성에 기초하여.
　　
4. 반응은 침전물을 생성 할 수 없다 (예 :BA (OH) 2+H2SO4 =BASO4+2H2O).
　　
위는 열 중화를위한 정의 및 측정 조건입니다. 측정은 정확해야하며 온도는 각 단계에서 용액의 정확한 온도를 측정하여 중화 열을 계산해야합니다.