화학에서, 비금속 특성은 종종 전자를 얻는 경향을 나타내며 원소 화학 용어입니다. 우리가 배우게 될 것은 가장 비금속 요소가 주기율표에있는 위치입니다.
가장 비금속 요소
불소는 알려진 원소 중에서 가장 비금속 요소이며, 이는 양의 산화 상태가 없으며, 전자를 얻는 경향이 강하며, 이는 가장 강력한 산화제 중 하나입니다. 불소는 화학 기호 F와 원자 수가 9의 비금속 화학 요소이며, 이는 주기율표에서 두 번째 기간에 위치합니다. 불소의 원소 물질은 F2이며, 이는 밝은 노란색이며 독성이 높은 가스입니다.
비금속 특성의 강도를 판단하는 방법
원소의 비 금속적 특성은 일반적으로 전자의 원자의 능력, 수 소화물의 안정성 및 산화 산화물 수화물의 산도의 산도에 반영된다. 두 요소의 비금속 특성의 강도는 실제로 두 원소가 이진 화합물을 형성 할 때 두 요소의 화합물 원자가에 의해서만 결정됩니다. 또한, 우리는 또한주기적인 표를 통해 단순히 판단 할 수 있습니다. 같은 기간의 요소는 왼쪽에서 오른쪽으로, 같은 기간의 요소의 비금속이 점차 증가하며, 동일한 주 그룹의 요소가 바닥에서 상단에서 상승하여 점차 증가하므로 가장 강력한 비 금속성을 가진 요소는주기 테이블의 오른쪽에 있습니다.
가장 금속 요소
세슘은 모든 알려진 원소 중에서 가장 금속성 요소 (방사성 요소 포함)입니다. 세슘의 원소 기호는 CS이고 원자 수는 55이며, 6 번째 사이클, 그룹 IA에 위치하고 그 요소는 밝은 황금색 활성 금속입니다. 매우 강한 금속성으로 인해 세슘은 본질적으로 원소 형태가 없으며 소금 형태로 육지와 바다에 거의 분포되지 않습니다.
가장 비 금속적 요소 인 세슘은 진공 장치, 태양 광 발전 등을 제조하는 데 중요한 재료이지만 CS-137은 방사성 핵종입니다.
