반응성
주기율표의 요소는 다양한 트렌드를 보여줍니다. 이러한 추세는 광범위하게 두 가지 범주, 즉 물리적 특성과 화학적 특성으로 나뉩니다. 주기율표의 그룹에서 기간 또는 아래로 이동할 때 요소의 물리적 및 화학적 특성에는 관찰 가능한 패턴이 많이 있습니다.
일부 요소와 마찬가지로 다른 요소는 다른 사람들과 유대를 형성하기 위해 더 많은 친화력을 나타내며, 일부는 선호도를 나타내지 않습니다. 그러나 왜 그런 일이 발생합니까? 그리고이 친화력은 무엇입니까? 주기율표에서 반응성은 어떻게 다릅니 까?
이 섹션에서는 주기율표에서 요소의 반응성과 트렌드에 대해 논의 할 것입니다.
반응성이란 무엇입니까?
일반적으로, 반응성 정의는 물질이 다른 물질과 혼합 될 때 화학적 변화를 나타내는 정도이다. 물질이 다른 사람들과 얼마나 반응하는지를 측정 한 것입니다. 화학적 변화와 동역학에 대한 과학적 연구는 또 다른 형태의 반응성 정의입니다.
화학에서의 반응성
화학의 반응성은 화학 물질이 제 시간에 화학 반응을 겪는 속도를 말합니다. 화학 반응 동안 요소가 전자를 얻거나 잃는 것은 상대적인 경향입니다.
순수한 화합물에서, 반응성은 샘플의 물리적 특성에 의해 제어된다. 혼합물에있는 동안, 그것은 존재하는 원자의 화학적 특성에 의존합니다.
화학의 반응성은 자발적으로 물질이 화학적 변화를 경험하는 방법을 측정합니다. 이 변화는 동일한 분자 또는 다른 원자 또는 분자 내에서 동일하게 발생할 수 있습니다. 일반적 으로이 변화는 과정에서 에너지 손실을 따랐습니다.
F, N, O, NA, K 등과 같은 반응성이 높은 요소는 화학 공정 동안 격렬하게 반응 할 수 있습니다. 때때로, 그들은 폭발적인 반응을 일으킬 수 있으며 화학에서 매우 반응성이 있습니다. 그러므로 반응성이 무엇인지에 대한 질문에 답하기 위해, 원자가 다른 물질과 반응하는 가능성이 있거나 활발하게 지칭 될 수있다.
.반응성이 에 의존하는 요인
화학적 반응성 또는 단순히 반응성은 많은 요인에 달려 있습니다. 그들 중 일부는 다음과 같습니다.
- 원자의 크기 :
원자의 크기는 일반적으로 외부 쉘 전자와 핵 사이의 거리, 즉 원자의 반경으로 간주됩니다.
원자 반경이 클수록 요소의 반응성이 줄어 듭니다. 전자가 핵에서 떨어져있을 때 원자에 전자 밀도가 적기 때문입니다. 결과적으로 다른 요소와 반응하는 친화력이 적거나 다른 원자와 반응하려면 더 많은 열 에너지를 제공해야한다고 말할 수 있습니다.
.- 온도 :
화학 반응에 이용 가능한 에너지는 온도를 증가시켜 증가하여 일반적으로 가능성이 높아집니다.
반응의 온도를 높이면 전자는 더 자주 진동하기 시작하고 다른 원자의 전자와 더 쉽게 충돌하기 시작합니다. 결과적으로, 분자의 활성화 에너지의 확장이 있으므로 결합 또는 반응성을 형성 할 가능성이 높다.
.- 핵 전하 :
원자의 핵에서 양성자가 많을수록 핵과 외부 쉘 전자 사이의 인력이 더 커집니다. 따라서 더 큰 반응성이 감소합니다.
핵의 양전하가 증가하면 핵과 원자가 쉘 전자 사이에 더 강한 핵 인력이있을 것이다. 결과적으로, 그것은 가장 바깥 쪽 쉘 전자를 더 편리하게 끌어 당깁니다. 그것은 원자의 크기가 감소하므로 전자를 잃고 결합을 형성하기가 더 어려울 것입니다. 따라서, 양전하가 핵에서 증가함에 따라 반응성이 감소한다. 이 순서는 음전하의 경우 역전됩니다.
- 전자 차폐 :
전자 보호 (또는 차폐)는 내부 껍질 전자의 존재로 인해 원자가 쉘 전자의 핵을 향한 인력을 차단합니다. 원자에서 차폐 전자의 증가에 따라 반응성이 감소합니다.
전자는 음전하를 포함합니다. 따라서 내부 쉘 전자는 외부 껍질 전자를 뒤로 밀어냅니다. 이 반발은 외부 전자와 핵의 매력을 거절합니다. 결과적으로, 다른 종으로부터 전자를 포착하는 핵 매력이 적기 때문에 반응성이 줄어 듭니다.
요소의 반응성 추세
일반적으로 모든 화학적 및 물리적 특성은 요소의 전자 구성을 나타냅니다. 전자 구성이 요소마다 다르기 때문에, 이온 및 원자 반경과 같은 기본적 특성, 이온화 엔탈피, 전자 친화력 및 전기 음성 성 사이의 관계도 다릅니다.
- 원자 및 이온 반경 :
그룹을 따라 가면 원자의 이온 및 원자 반경이 증가합니다. 결과적으로 반응성이 증가합니다. 외부 껍질의 전자 수는 그룹을 내려 가면서 동일하게 유지됩니다. 그러나 동일한 그룹의 원자 그룹의 껍질 수는 점진적으로 증가합니다. 따라서 원자가 전자에 전자 차폐가 적고 높은 반응성을 보일 수 있습니다.
기간을 따라 이동하는 동안 원자 또는 이온 반경이 감소합니다. 전자는 동일한 원자가 껍질로 들어가서 핵으로 향하는 인력을 증가시킵니다. 따라서, 가장 바깥 쪽 껍질은 핵 근처에 당겨지고 원자의 반경이 감소합니다. 또한 전자 밀도가 증가하여 원자를보다 반응성으로 만듭니다. 따라서 반응성은 기간에 걸쳐 이동함으로써 증가한다.
- 이온화 에너지 :
이온화 에너지는 전자를 가장 바깥 쪽 쉘에서 당기는 데 필요한 에너지의 양입니다.
위쪽으로 아래로, 즉 그룹과 함께 핵과 원자가 껍질 사이의 거리는 증가하고 두 가지 사이의 인력이 감소합니다. 따라서, 이온화 에너지는 원자의 매우 먼 원자가 껍질에서 전자를 당기기 위해 에너지가 적기 때문에 감소합니다.
기간을 따라 이동하면 전자 밀도가 원자의 증가 및 크기가 감소합니다. 결과적으로 원자가 쉘에서 전자를 제거하기 위해 많은 이온화 에너지를 적용해야합니다.
- 전자 친화력 :
전자 친화력은 기체 상태의 전자가 음이온을 형성하기 위해 중성 원자에 적용될 때 에너지 변화의 양입니다.
그룹을 내려 가면 요소의 전자 친화력이 감소합니다. 원자의 크기가 증가함에 따라 원자가 전자가 핵에서 멀어지기 때문입니다. 따라서, 그들 사이의 매력은 감소합니다. 따라서 원자가 쉘에서 전자를 당기는 것이 쉬워집니다.
기간을 따라 이동하면 전자 친화력의 양이 증가합니다. 원자의 핵과 원자가 쉘 사이의 인력이 증가하기 때문입니다. 결과적으로 더 안정적인 원자에서 전자를 제거하는 것은 어렵습니다.
- 전기 음성 :
공유 전자 쌍을 그 자체로 끌어 올릴 원자의 잠재력을 전기 음성화라고합니다.
그룹을 내려 가면서 원자의 전기 음성이 감소합니다. 원자가 껍질의 수가 증가하고 원자가 전자와 핵 사이의 인력이 감소하기 때문입니다. 따라서 다른 원자에서 전자를 당기는 경향은 감소합니다.
기간을 가로 질러 이동하면 원자의 전기성이 증가합니다. 핵과 원자가 쉘 전자 사이의 인력이 증가하기 때문입니다. 결과적으로 원자 반경이 감소합니다. 따라서 다른 원자에서 전자를 당기는 경향이 증가합니다.
요약
화학적 반응성은 두 기간의 극한에서 가장 높고 주기율 테이블 중간에서 가장 낮습니다. 기간의 최대한 좌파의 반응성은 전자를 잃는 단순성 또는 낮은 이온화 엔탈피 때문입니다. 고도로 반응성 요소는 자유 상태에서 자연에 존재하지 않습니다. 그들은 보통 결합 된 형태로 발생합니다.
위의 논의에서, 당신은 이제 화학의 반응성에 정통합니다.
자주 묻는 질문
Q1. 분자의 화학적 반응성을 결정하는 요인은 무엇입니까?
답 : 요소는 안정성을 달성하기 위해 다른 물질과 반응합니다. 안정성은 원자가 쉘을 충족 시켰을 때만 얻을 수 있습니다. 따라서 요소가 얼마나 부드럽게 유발할 수 있는지 반응성을 계산합니다. 안정적인 외부 껍질을 형성하려는이 적절함은 다양한 요인에 달려 있습니다.
예를 들어, 그룹 IA 금속 (Li, NA, K 및 Column의 아래쪽)에서 모든 요소는 최종 쉘에 단일 전자를 가지므로 외부 쉘을 채우는 가장 쉬운 방법은 하나의 전자를 포기하는 것입니다.
그룹을 내려 가면서 원자가 더 커집니다. 그리고 더 큰 원자는 하나의 전자를 단단히 유지하지 않습니다. 따라서이 그룹의 반응성 순서는 li
답 : 반응성과 극성은 서로 직접 비례합니다. 극성이 높을수록 반응성이 높아집니다. 그러나, 어떤 경우에는 화합물이 극성이지만 HF의 경우와 같이 반응하지 않을 수 있습니다. 반응은 종종 반응 조건에 달려 있습니다. 예를 들어,
답 : 대기에는 화학적으로 화학적으로 반응성이있는 몇 가지 요소가 있습니다. 무엇보다도 가장 반응하는 것은 산소입니다. 그것은 부식성이고 독성이며 신생아의 실명을 유발할 수 있습니다. 약 5psi 이상의 산소의 높은 부분 압력에 만성 노출은 성인에게 독성이 있습니다.
다른 반응성 가스는 다음과 같습니다.
답 : 화학 반응은 원자가 쉘에 존재하는 전자의 전달 또는 공유를 포함합니다. 원자에 존재하는 총 전자 수는 쉘 또는 궤도에 분포됩니다. 원자가 쉘에 존재하는 전자는 원자에 의해 만들어진 화학 결합의 특성을 결정한다. 따라서 전자는 반응성을 결정합니다. Q2. 분자의 극성이 화합물의 반응성에 어떤 영향을 미칩니 까?
Q3. 대기에서 화학적으로 반응하는 요소는 무엇입니까?
Q4. 전자는 어떻게 반응성을 결정합니까?
