1. 완전한 해리 :강산은 물에 완전히 분리되어 모든 수소 이온 (H+)을 방출합니다. 유사하게, 이온 성 화합물은 물에 용해 될 때 그들의 구성 이온에 분리된다.
2. 높은 전도도 :강산 및 이온 성 화합물은 모두 수용액에서 전기의 우수한 도체입니다. 두 경우 모두 자유롭게 움직이는 이온의 존재는 전류의 흐름을 허용합니다.
3. 산-염기 반응 :강산은 산-염기 반응에서 수소 이온 (H+)을 공유하여 수소 이온 (H3O+)의 형성을 초래한다. 이온 성 화합물의 경우, 일부 이온은 산-염기 반응에 참여하여 용액의 전체 산성 또는 기본 특성에 기여할 수있다.
4. 금속과의 반응 :강산은 활성 금속과 반응하여 수소 가스 (H2) 및 염을 생산합니다. 유사하게, 일부 이온 성 화합물은 금속과 반응하여 산화 환원 반응을 겪고 새로운 화합물을 형성한다.
5. pH 값 :강산은 고농도의 수소 이온으로 인해 pH 값이 낮고 일반적으로 7 미만입니다. 마찬가지로, 이온 성 화합물의 용액은 존재하는 이온의 특성에 따라 다양한 pH 값을 가질 수있다.
6. 부식성 :강산은 본질적으로 부식성이므로 살아있는 조직과 재료를 손상시킬 수 있습니다. 유사하게, 일부 이온 성 화합물은 이온의 반응성으로 인해 부식성 특성을 나타낼 수있다.
7. 염의 형성 :강산은 염기 또는 금속 탄산염과 반응하여 염과 물을 형성합니다. 정의상, 이온 성 화합물은 양으로 하전 된 이온 (양이온) 및 음이온 (음이온)으로 구성된 염입니다.
이러한 일반적인 특징은 강산과 이온 성 화합물 사이에 존재하지만, 모든 이온 성 화합물이 산성이 아니며, 모든 강산이 이온 성 화합물이 아님을 주목하는 것이 중요합니다. 그러나 이러한 유사성을 이해하면 수용액에서 화학적 행동과 특성을 이해하는 데 도움이됩니다.
