신맛과 쓴 물질에 대해 배웠을 수도 있습니다. 이 취향은 산성과 식품의 기초 때문입니다. 때로는 가족이나 이웃이 과식으로 인해 산도 문제에 직면하고 있다고 말하는 것을 들었을 수도 있습니다. 상황을 치료하기 위해 일부 사람들은 주스, 식초, 레몬 물, 베이킹 소다 용액 등과 같은 가정 요법을 제안하지만 이러한 구제책이 왜 그의 산도 문제에 도움이되는지 궁금 했습니까? 이러한 구제책을 선택할 때 어떤 부동산을 생각하십니까? 이 구제책에는 기지가 포함됩니다. 아시다시피, 화학에서베이스는 다른 범주로 분류됩니다. 그들은 강하고 약할 수 있습니다.
이 기사는 기본 물질과 그 특성에 관한 것이며, 약한베이스와 강한베이스에 대한 답을 얻는다.
약한베이스는 무엇입니까?
당신이 그들을 맛볼 때, 약간의 물질은 쓴 맛을 느낍니다. 일반적으로 그들은 기지 또는 알칼리라고합니다. 화학에서 물에 용해 될 때 오리온을 방출하는 물질은베이스라고 불립니다.
베이스에 대한 더 많은 정의가 있습니다. 그들 중 일부는
입니다- h + 을 받아 들일 수있는 분자 또는 이온 (또는 수소) 이온과 형태를 기초라고합니다.
- 쓴 맛을 맛보고 기지에 닿는 것에 미끄러 져 느끼는 물질.
- 빨간색 리트머스 솔루션 (또는 종이)을 파란색으로 변환하는 화학 물질은베이스라고합니다.
이제 문제는 약한베이스와 강한 기지가 무엇입니까? 그리고 어떻게 구별합니까? 이 질문들에 대해 알아 봅시다. 약한베이스가 무엇인지에 대답 할 때, 물에 용해 될 때 구성된 이온으로 완전히 부러지지 않는 물질로 설명 될 수 있습니다. 약한베이스에는 솔루션이 전기 도체가 좋지 않은 것과 같은 다른 특성이 있습니다. 그들은 또한 약한 전해질로 분류됩니다. 약한 염기와 달리 강한 염기는 수성 상태에서 완전히 분리됩니다. 그것들은 전기의 양호하거나 똑바로 지휘자이며 강한 전해질로도 알려져 있습니다.
평형 측면에서 약한 기초는 무엇입니까?
약한 염기 이온은 수용액에서 완전히 분리되지 않습니다. 약한 염기의 이온화 동안 화학적 평형이 발생합니다. 이 평형 상태는 해제되지 않은 염기의 농도와 그 구성 이온 사이를 확립합니다. 가난한 염기의 컨쥬 게이트 산은 항상 가난한 것임을 기억하십시오. 같은 방식으로, 가난한 산의 컨쥬 게이트 염기는 또한 가난한 염기로 작용한다.
물에 약한베이스를 녹일 때
로 주어진 평형이 발생합니다.b + h 2 o (bh + oh (b는 약한베이스에 대한 것입니다)
이 평형 반응에서, 기본 분자의 전자 쌍은 물 분자에서 양성자 H를 수용한다. 결과적으로, 수산화물 이온 (OH-)의 형성이 일어난다. 반응물의 농도가 증가함에 따라, 평형은 오른쪽으로 이동하고 염기 이온이 형성되기 시작한다. 반응물의 농도가 높을수록 기본 형태가 약합니다. 마찬가지로, 평형의 오른쪽으로 향하는 농도가 클수록베이스가 강해집니다.
일상 생활에 사용되는 약한베이스와 강한베이스의 일부 예
당신이 일상 생활에서 사용했던 약한베이스와 강한 기지의 몇 가지 예, 독창적이든 무의식적으로.
약한베이스 :- 항산도로서의 수산화 마그네슘, 로켓 연료로서 암모니아, 탈취제 등으로 수산화 알루미늄 등.
강한베이스 :- 알칼리 배터리, 윤활 그리스, 비누, 베이킹 소다 등 순수한 물은 열악한 염기와 열악한 산 역할을 할 수 있습니다. 기지의 다른 일반적인 예는 수박, 키위 등과 같은 채소와 과일입니다.
기지의 분류
베이스는 농도, 강도 및 산도에 따라 다른 범주로 분류됩니다.
1. 농도에 따른 염기 분류 :
- 농축 된베이스 : 용액 형태에서,베이스의 농도 또는 백분율이 용해되는 용매보다 높으면, 기본 용액을 농축 기본 용액이라고합니다. .
- 희석베이스 : 용액 형태로,베이스의 농도 또는 백분율이 용해되는 용매보다 낮은 경우, 기본 용액을 희석 된 염기 용액이라고합니다. .
2. 강도에 따른 기지의 분류 :
- 강한베이스 : 염기의 수용액이 완전히 이온화되거나 염기 분자의 이온 사이의 결합이 완전히 방출되는 경우, 염기 용액을 강력한 염기라고합니다.
- 약한베이스 : 염기의 수용액이 불완전하게 이온화되거나 염기 분자에서 이온 사이의 결합이 완전히 방출되지 않으면, 염기 용액을 약한 염기라고합니다.
3. 약한베이스와 강한베이스의 일부 예를 가진 산도를 기준으로 기반의 분류 :
- 단일 세포 기반 : 하나의 하이드 록실 이온이 전해질 용액에서 하나의 수소 이온과 만 반응하는 경우, 형성된 염기는 단일 계통 기초라고한다. 예를 들어, Naoh 등
- diacidic base : 전해질 용액에서, 2 개의 하이드 록실 이온이 2 개의 수소 이온과 반응하는 경우, 형성된 염기를 구조 염기라고한다. 예를 들어, Ca (OH)
2 등, - triacidic base : 3 개의 하이드 록실 이온이 전해질 용액에서 3 개의 수소 이온과 반응하는 경우, 형성된 염기를 트리 아드 진저라고한다. 예를 들어, Fe (OH)
3 등,
약한베이스 목록
기지의 분류에 따라 아래 주어진 기준은 약한베이스 목록입니다.
- 암모니아 (nh 3 )
- 리드 수산화물 (PB (OH)
2 ) - 수산화 알루미늄 (Al (OH)
3 ) - 구리 수산화물 (Cu (OH)
2 ) - 수산화 제 2 철 (Fe (OH)
3 ) - 트리메틸 아민 (n (ch 3 )
3 ) - 아연 히드 록 사이드 (Zn (OH)
2 ) - aniline (c 6 h 5 nh 2 )
- 메틸 아민 (ch 3 nh 2 )
- 피리딘 (C 5 h 5 n)
일부 공통 기지의 사용
당신은 다양한 목적으로 일상 생활에서 많은 기지를 사용했습니다. 이 기지와 그 용도 중 일부는 다음과 같습니다.
- 수산화 나트륨, Naoh :
비누, 섬유, 종이 및 세제를 제조하고 석유를 개선하고 집의 배수구를 차단 해제하는 데 사용됩니다. 소다 용액으로도 도움이됩니다.
- 수산화 칼슘, ca (OH) 2 :
이베이스의 제품 중 하나는 라임 워터입니다. 그림 및 장식을위한 건식 믹스를 준비하고 표백제를 제조하고 토양 산도를 중화시키는 데 사용됩니다. 화이트 워시와 박격포의 주요 성분 중 하나입니다.
- 수산화 마그네슘, mg (OH) 2 :
일반적으로 완하제, 위염 약물 (궤양 약물) 및 치약을 생산하는 데 일반적으로 사용됩니다.
- 우레아, H 2 nconh 2 :
화학 비료 생산에 사용됩니다.
- 수산화 암모늄, nh 4 오 :
비료, 플라스틱, 레이온 및 염료를 제조하는 데 사용되며 화학 시약으로 사용됩니다.
일부 공통 기지의 속성
| 베이스 이름 | 화학 공식 | 어금니 질량 | 밀도 | 용융점 |
| 알루미늄 하이드 록 사이드 | al (OH) | 78 g/mol | 2.42 kg/m | 300> |
| 납 하이드 록 사이드 | pb (OH) 2 | 241.21 g/mol | 7.41 g/cm | 135> |
| 제 2 철 하이드 록 사이드 | fe (OH) ₃ | 106.867 g/mol | 4.25 g/cm | 135> |
| 구리 수산화물 | cu (OH) | 97.561 g/mol | 3.37 g/cm | 80 |
| 아연 히드 록 사이드 | zn (OH) | 99.424 g/mol | 3.05 g/cm | 125> |
| Trimethylamine | n (ch 3 ) | 59.11 g/mol | 670 kg/m | -117.20 |
| aniline | c 6 h 5 nh 2 | 59.11 g/mol | 1.02 g/cm | -6> |
| 피리딘 | c 5 h 5 n | 79.1 g/mol | 982 kg/m | -41.6 ℃ |
| 리튬 하이드 록 사이드 | lioh | 23.95 g/mol | 1.46g/cm | 462 |
