수천 년 동안 주기율표는 인의 존재를 인정했지만 1669 년에 별도의 요소로 인식되어 화학자 Brandt에 의해 이름을 부여했습니다. 극한의 반응성으로 인해 인자는 정상적인 상황에서 대기에서 자유롭게 발견되지 않습니다. 인의 원자 수는 15이며, 원자 구조에는 15 개의 양성자와 15 개의 전자가 있습니다. 기호 p.
로 표시됩니다인의 원자 질량
인은 원자 질량이 약 30.973762 u입니다. 원자 질량은 원자가 구성된 중성자와 양성자의 수로 정의 될 수 있습니다. 각각의 중성자 및 양성자의 질량은 대략 하나의 원자 질량 단위와 같다. 원자 내 전자의 질량은 중성자 및 양성자에 비해 너무 작기 때문에 무시할 수 있습니다. 표준으로 사용되는 Carbon-12라는 탄소의 동위 원소는 6 개의 중성자와 6 개의 양성자로 구성됩니다. 따라서 원자 질량은 12 개의 amu입니다.
일반적으로 물체의 무게는 원자 무게와 달리 중력에 달려 있으며, 그것과 관련이 없습니다. 단위가없고 자연에서 발견되는 원소의 동위 원소의 원자 질량의 비율로 정의 될 수 있습니다. 불소 및 베릴륨과 같은 원자의 원자 질량은 자연에서 발생하는 동위 원소가 하나만 있기 때문에 원자 중량과 동일합니다.
원소의 상대 원자 질량은 탄소 -12 동위 원소를 표준으로 유지함으로써 동위 원소의 평균 원자 질량을 결정함으로써 계산된다.
인의 사용
요즘에는 일반적으로 검은 색, 흰색, 보라색 및 빨간색의 네 가지 형태의 인이 일반적으로 사용됩니다. 치아와 뼈의 형성은 인의 주요 기능입니다. 인 및 식물의 사용은 저층 비료, 베이킹 파우더 및 불꽃 놀이와 같은 다양한 제품에 존재하기 때문에 광범위합니다. 또한 강철, 고급 차나웨어 및 특수 안경의 제조에서 중요한 역할을합니다.
인의 건강 영향
일반적으로 인은 인산염 형태로 환경에서 발견됩니다. 이러한 인산염은 DNA 물질의 일부이며 에너지 전달에 기여하기 때문에 인체의 필수 물질입니다. 또한 인과 식물에서도 일반적으로 찾을 수 있습니다.
요즘 인산염은 소시지, 치즈 및 햄과 같은 여러 식품에 추가됩니다. 식품에서 과도한 수준의 인산염은 골다공증 및 신장 손상과 같은 건강 문제를 초래할 수 있습니다. 반면에 너무 적은 인산염은 건강 문제를 일으킬 수 있습니다.
순수한 형태로 인은 흰색입니다. 알려진 인의 가장 독성 공급원입니다. 본질적으로 과도한 양의 백색 인은 심각한 건강 위험을 초래할 수 있습니다. 그것은 매우 위험하며 심지어 치명적일 수도 있습니다.
인의 특성
인은 주기성 표의 질소 그룹에 속하는 다가 비금속입니다. 그것은 본질적으로 여러 할당 형태로 찾을 수 있으며 지구상의 유기체의 삶에 필수적입니다. 인은 검은 색, 빨간색 및 흰색의 여러 형태로 발견됩니다. 백색 인은 업계에서 제조됩니다. 공기에 노출시 형광성, 매우 독성이며 가연성입니다. 붉은 인의 색상은 화학 구조의 약간의 변화로 인해 주황색마다 다를 수 있습니다. 세 번째 형태 인 검은 인은 흑연과 유사하게 보이며 고압 하에서 제조된다. 흑연과 같은 전기를 전도 할 수도 있습니다.
인의 적용
농축 형태의 인산은 농장과 농업의 저온 비료를 제조하는 데 사용됩니다. 인산염은 나트륨 램프, 특수 유리, 군용 응용 분야, 철강 생산 및 살충제, 불꽃, 세제 및 치약의 생산에 사용됩니다.
환경에서의 인
인은 자연에서 순수한 형태로 결코 만나지 않습니다. 4 개의 산소 원자에 부착 된 인 원자를 포함하는 인산염으로 만 발견 될 수있다. 그것은 일반적으로 Po 4 의 음으로 하전되는 인산염 이온으로 발견됩니다. 또한 인산염 이온 형태의 미네랄에서 또는 유기 인산염으로 발견됩니다. 유기 인산염 형태는 1, 2 또는 3 개의 산소 원자에 결합 된 유기 분자를 함유한다.
인 함량은 식품에서 다양한 양으로 발생합니다. 간에서는 370 mg/100 g까지 높을 수 있지만 식물성 기름에서는 상당히 낮을 수 있습니다. 인이 풍부한 음식의 예로는 연어, 간, 참치, 정어리, 칠면조, 계란, 닭고기 및 치즈가 있습니다.
많은 인산염 미네랄이 존재하며, 그 중 가장 풍부한 형태는 인회석입니다. 대부분의 광범위한 채굴 퇴적물은 플루오로 라파이트에 의해 제공됩니다. 러시아, 모로코, 미국, 토고, 튀니지 및 나우루가 주요 광업 지역입니다. 매년 전 세계 인산염 생산량은 약 1 억 5 천 5 백만 톤입니다. 그러나 이러한 인 퇴적물이 얼마나 오래 지속되는지는 얼마나 오래 지속 될 것입니다. 그들이 고갈된다면, 세계의 식량 생산은 저온 비료의 매우 중요한 성분이기 때문에 심각하게 영향을받을 것입니다.
바다에서의 인산염 농도는 특히 표면에서 상당히 낮습니다. 주된 이유는 칼슘과 알루미늄 포스페이트에 불용성이기 때문입니다. 그러나 일반적으로 바다의 인산염은 빠르게 소진되어 깊게 떨어지면서 유기농 잔해를 형성합니다. 호수와 강에 더 많은 인산염 함량이 존재하여 조류의 성장을 증가시킬 수 있습니다.
인의 건강 영향
앞에서 논의한 바와 같이, 인산염은 환경에서 포스페이트로 가장 일반적으로 발견됩니다. 인산염은 신체의 DNA 물질의 일부이므로 에너지 분포에 참여하기 때문에 인체의 중요한 물질입니다.
식이 요법에서는 약 800mg/일이있는식이 요법에서 인산염이 필요합니다. 소비되는 인산염이 풍부한 음식의 양에 따라 정상식이에 의해 하루에 약 1000-2000 mg/dl의 인산염이 제공됩니다.
인산염이 너무 많으면 건강에 해롭습니다. 백색 인에 노출되어 사람들이 사망 한 대부분의 경우 쥐 독을 우발적으로 섭취하는 것이 포함되었습니다. 죽기 전에,이 사람들은 보통 위 경련, 메스꺼움 및 졸음을 경험합니다. 백색 인은 간 또는 신장 손상과 관련된 피부 화상으로 이어질 수 있습니다.
인의 환경 효과
백색 인 함량은 다른 화학 물질의 제조를 위해 산업에서 사용되거나 탄약에 사용될 때 환경에서 증가합니다. 근처 공장에서 폐수를 배출하여 수역의 표면에 들어갑니다.
백색 인이 산소와 상당히 공정하게 반응함에 따라 확산되기 쉽지 않습니다. 배기 가스를 통해 대기에서 끝나면 일반적으로 산소와 신속하게 반응하여 적은 독성 물질로 변경됩니다. 그러나 공기 중에는 인 입자가 보호 코팅에 의해 화학 반응으로부터 보호 될 수 있습니다.
백색 인은 물의 다른 입자와 빠르게 반응하지 않습니다. 따라서 수생 유기체의 몸에 축적됩니다. 인은 덜 유해한 물질로 전환되기 전에 며칠 동안 토양에 머물러 있습니다. 그러나 깊은 토양과 강과 호수 바닥에서 식물의 인은 천년 동안 머물 수 있습니다.
인산염의 효과
인산염은 여러 가지 다른 방식으로 유기체에 영향을 미치며, 대부분은 광산 및 재배의 결과로 많은 양의 포스페이트 배출의 결과입니다. 인산염은 종종 물 정제 중에 제대로 제거되지 않으므로 수면에서 발생할 때 장거리에 퍼지는 경향이 있습니다.
자연의 과도한 인산염 함량과 인간에 의한 지속적인 첨가로 인해 인주기가 강하게 붕괴되었습니다. 물 표면의 인 농도가 증가함에 따라, 오리와 조류와 같은 인산염에 의존하는 유기체의 성장이 증가했습니다. 이 유기체는 상당한 양의 산소를 소비하고 물에 햇빛이 들어가는 것을 방지하여 다른 형태의 삶에 바람직하지 않습니다. 이 현상은 일반적으로 부영양화라고합니다.
결론
우리는이 블로그가 요소 인간에 대한 근본적인 이해를 얻는 데 도움이되기를 바랍니다. 다른 블로그를 확인하여 주기율표의 다른 요소에 대해 알아볼 수 있습니다.
자주 묻는 질문
1. 인은 무엇에 사용됩니까?
인은 중요한 식물 영양소입니다. 인과 식물의 주요 사용은 비료를 생산하는 데 있습니다. 중탄산염 및 질소주기 외에도 자연에서 발생하는 인주기도 있습니다. 적혈구는 안전성 일치, 염증성 껍질 및 불꽃 놀이를 생성하는 데 사용됩니다.
2. 인의 독특한 점은 무엇입니까?
대부분의 형태의 인은 열과 전기를 효과적으로 전이시키지 않지만 거의 모든 형태는 실온에서 안정적입니다. 백색 인은 왁스와 유사하게 보이고, 자주색과 빨간색 형태는 비결정 고체이며, 검은 색 형태는 연필 리드에서 볼 수있는 흑연과 유사합니다.
3. 인의 주요 원천은 무엇입니까?
우유 및 우유 제품과 같은 단백질 식품에는 상당한 양의 인이 발견됩니다. 견과류, 렌즈 콩, 콩, 통 곡물 및 고기에서도 발견됩니다. 과일과 채소에는 소량의 인이 포함되어 있습니다.
