공동 특성에 사용되는 몰

"Colligative"는 라틴어 "Colligates"에서 파생되었으며, 이는 주로 "함께 결합"을 의미합니다.

이러한 특성은 솔루션 구성 요소의 화학적 특성에 의존하지 않습니다. 몇 가지 특성은 도덕, 극성 및 정규성과 같은 솔루션의 집중력을 전달합니다. 따라서 이러한 공동 특성은 연결될 수 있습니다.

Molality의 개요

총 1kg의 용매에 이용 가능한 용질 몰의 양은 용액의 몰로 알려져 있습니다. 몰 리이트는 문자 m으로 표시됩니다. 예를 들어, 용매 그램에 존재하는 분자 질량을 갖는 용질 그램.

molality는 부피보다는 액체의 질량을 고려하는 계산입니다. 결과적으로 솔루션 농도를 설명하는 가장 실용적인 방법입니다.
두더지 분획 접근법과 달리이 방법은 온도 변화의 영향을받지 않습니다.
Molality와 용해도는 다음과 같은 관계를 갖습니다.

몰의 공식

Molality =용매 킬로그램의 두더지

용액의 몰 농도는 문자 m으로 표시됩니다. 용매의 kg 당 용질의 두더지의 양은 몰 리티 트로 알려져 있습니다. 그러나 우리는 이제 몰 리티가 다음에 의해 결정된다는 것을 이해합니다.

M =(1000 × W2) ÷ (W1 × M2)

이 시나리오에서

용질의 몰 질량은 m2이고 그 중량은 w2입니다.

용매 중량 w1.

왜 몰 리이트가 공동 특성에 사용 되는가?

공동 특성은 증기 압력의 상대적 하강, 비등점의 상승 및 동결 지점의 우울증과 같은 여러 용액 입자에 의존합니다. 이 양에서, 우리는 용매에 용질을 첨가 할 때 온도가 증가합니다. 우리가 알다시피, 몰이는 온도와 관련하여 일정하게 유지되는 총 1kg의 용매에 이용 가능한 용질 몰의 수입니다. 그렇기 때문에 용매의 중량이 온도에 따라 변하지 않기 때문에 Molality가 공동 특성으로 사용할 수있는 이유입니다.

두더지

하나의 몰의 현재 정의는 가장 안정적인 형태의 탄소 -12를 기반으로합니다. 그러나 매우 다른 자연 표준 인 헬륨의 핵 질량 측면에서 두더지의 원자 수를 이해할 수 있습니다.

이 접근법은 Avogadro의 숫자가 6.022141 × 1023이라는 것을 보여줍니다. 이는 사소한 차이가 아닙니다. 다른 정의의 관점에서, 하나의 두더지는 6.022 × 1023 원자가 아니라 6.02198 × 1023 원자와 같습니다. 원자 대신 계란을 사용하는 것과 마찬가지로 두더지 개념이 바뀌었던 것처럼,이 발견은 두더지에 대한 우리의 이해를 바꿀 것입니다. 두더지에 대한 우리의 이해는 두더지에 대한 우리의 이해를 변화시킬 것입니다.

n =n/na

na =avogadro 번호

n =두더지 수

n =초등 단체의 수

Avogadro의 수가 중요하지 않기 위해서는 모든 원자와 분자의 질량이 동일하게 만들어 져야합니다. 모든 종류의 증거는 이것이 실제로 사실이라고 제안합니다. 산소 및 수소와 같은 광 원자의 질량 측정은 구성 부품의 계산 된 질량과 일치합니다.
수소가 우리가 지금 찾은 것보다 가볍거나 무겁다 고 상상하기는 어렵습니다. 그러나 한 세기 전에 이루어진 대부분의 측정은 무거운 원자의 무게에 어떤 변화가 있는지를 보여주지 못했습니다. 그들은 모두 원자 번호에 관계없이 무게의 무게가 거의 동일하게 진행되는 경향이있었습니다.

(몰스) (몰 질량) → 질량

두더지 (그램/몰) =그램

(질량/몰 질량) → 몰

(그램/그램/몰) =그램 (Mole/Grams) =Moles

두더지 개념

방정식 및 계산에 사용하기위한 화학 물질의 양을 표현하는 표준 방법이 있습니다. 존재하는 물질의 양에 숫자를 할당하는 두더지 개념입니다.

이것은 원자 질량 단위에서 나오며 모든 화학 계산에 사용될 수 있습니다. 두더지 개념과 어금니 질량을 사용하면 그들이 어떻게 작동하는지 아는 것이 필수적입니다.
분자 질량 및 두더지 개념은 화학 계산을 수행하는 데 도움이 될뿐만 아니라 반응물 및 제품의 관련 방법에 대한 필수 정보도 제공합니다.
예를 들어, 염산 대량 비율이 35 인 것을 아는 것은 그램 또는 밀리리터에서 양을 측정하는지 여부에 관계없이 함께 반응하는 HCl과 물의 양을 비교할 수있는 방법을 제공합니다.

일부 중요한 공식

1 몰의 원자 질량 =그램의 원자 질량
여러 몰의 원자 =그램/상대 원자 질량의 원소 질량
1 몰의 분자 질량 =그램의 분자 질량
분자의 몰수 =그램/상대 분자 질량에서 물질의 질량
1 몰의 입자를 함유하는 물질의 질량 =어금니 질량
백분율 수율 =얻은 제품의 원자 질량/수신 된 제품의 이론적 질량.

결론

공동 특성은 물질의 몰이를 정확하게 계산하기 위해 사용될 수 있습니다. 사용 된 자질은 다음과 같습니다.

삼투압.
비등점 높이.
동결 지점 우울증과 상대 증기 압력 감소.

두더지 개념은 물질의 원자 특성과 일반 화학의 고유 한 부분입니다. 원자와 분자는 크기와 질량의 모든 물체 중 가장 작은 것입니다. 무게를 논의 할 때 어금니 질량은 하나의 샘플 두더지의 중량을 나타낼 수 있습니다.