수산화 나트륨 또는 NaOH는 염기라고하는 화합물의 종류에 속하는 이온 성 화합물입니다. Lye라고도 알려진이 회사는 화학 실험실, 화학 산업 및 건설에서 다양한 용도로 사용됩니다. 물에서 수산화 나트륨의 농도가 증가함에 따라 다음 네 가지 효과가 발생할 수 있습니다.
수산화 이온
NaOH가 물에 용해 될 때, 그것은 양으로 하전 된 나트륨 이온과 음으로 하전 된 수산화 체중 이온 (OH-)으로 분리됩니다. 용액에서 수산화 수산화수소의 수는 물에서 수산화물 이온의 농도를 증가시킨다.
ph
물은자가 분해라고 불리는 반응을 겪을 수 있으며, 여기서 한 물 분자는 양성자 (수소 이온)를 다른 물에 기증하여 수산화물 이온 (OH-) 및 하이드로 늄 이온 (H3O+)의 형성을 초래한다. 수산화물 이온은 하이드로 늄 이온으로부터의 수소 원자를 받아 물 분자를 형성하기 때문에이 반응은 또한 역전 될 수있다. 순수한 물 에서이 양방향 반응은 평형 상태에있어 수산화물 및 히드로 늄 이온의 농도가 동일합니다. 수소 이온 농도의 음성 로그를 pH; 순수한 물은 7의 pH 를가집니다. 용해 된 수산화 나트륨 균형으로부터의 수산화물 이온은이 균형; 추가 수산화물이 하이드로 늄 이온으로부터의 양성자를 수용함에 따라, 이들은 수소 이온 농도를 감소시켜 pH를 증가시킨다. 수산화 나트륨을 더 첨가하면 물의 pH가 증가하거나 더 기본적으로 만듭니다.
중화
수산화 나트륨과 같은 염기는 산과 반응하여이를 중화시킬 수 있습니다. 이러한 유형의 반응에서, 수산화물 이온은 산으로부터 양성자를 수용하여 물 분자 (H2O)를 형성 할 것이다. 산의 용액에 수산화 나트륨을 첨가하면 물 속의 일부 산을 중화시킬 수 있습니다.
버퍼링
완충액은 산 또는 염기가 첨가 될 때 pH의 변화가 거의없는 용액입니다. 수산화 나트륨의 농축 용액은 소량을 첨가하면 pH를 크게 변화시키지 않기 때문에 완충제 (매우 알칼리성 1 개)로서 작용한다.
