소개
2 개 이상의 원자, 이온 또는 분자는 화합물을 생성하기 위해 화학적 결합을 형성함으로써 함께 유지된다. 화합물의 안정성은 2 개 이상의 원자 사이에 형성된 결합의 유형에 의존하고, 형성된 결합의 유형은 강도 및 특성에 따라 다릅니다. 주로 화학적 결합의 4 가지 유형이 있습니다 :
- 이온 결합
- 공유 결합
- 수소 결합
- Polar Bonds
이들 결합은 두 원자 또는 분자 사이의 전자의 손실, 이득 또는 공유에 의해 형성된다. 이 기사는 이온 및 공유 결합에 대한 자세한 정보를 제공합니다 .
이온 결합 원자/분자 사이의 전자의 전달에 의해 형성된다. 여기서, 하나의 원자는 다른 원자에 의해 얻는 전자를 잃습니다. 전자를 얻는 원자는 음전하를 발달시키고 음이온이라고하며 전자를 잃는 원자는 양전하를 발생시키고 양이온이라고합니다.
공유 결합 원자/분자 사이의 전자 공유에 의해 형성된 화학 결합의 유형이다. 탄소 함유 화합물 (유기 화합물)은 일반적으로 이러한 종류의 화학적 결합을 보여줍니다. 두 원자에 의해 공유되는 전자 쌍은 원자의 핵 주위에 연장되어 분자의 형성으로 이어진다.
공유 및 이온 성 화합물
화학 화합물은 일반적으로 이온 성 및 공유 화합물로 분류됩니다. . 둘 이상의 하전 된 원자 사이의 전자 손실 또는 손실의 결과로, 이온 결합 형성됩니다. 반대 전하의 이온은 이온 성 화합물을 형성하기 위해 반응한다 (금속은 비 메탈과 반응한다). 반면, 2 개의 비 메탈의 반응은 공유 화합물을 형성한다 (분자 화합물이라고도 함) , 원소는 한 쌍의 전자를 공유하여 화합물을 형성하여 중성 분자를 초래합니다.
미국 물리 화학자 인 Gilbert N. Lewis는 1916 년에 처음으로 공유 결합의 개념을 설명했습니다. 공유 화합물의 일부 예 DNA, 자당 및 물을 포함하십시오.
이온 결합
이온 결합, 전기 결합이라고도 불리는 것은 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 상호 작용에 의해 형성된 화학적 결합이다. 결합 형성은 일반적으로 금속 인 양이온과 음이온, 일반적으로 비금속 사이에 발생합니다. 거의 모든 이온 성 화합물은 어느 정도의 공유 결합을 가지고 있으며, 이는 순수한 이온 결합이 결코 존재하지 않는다는 것을 의미합니다. 따라서 이온 결합 공유 특성보다 더 큰 이온 성 특성을 가진 결합으로 정의 될 수 있습니다.
이온 성 화합물에서, 반대 전하와 음전 전하 사이의 반발 사이의 정전기력은 모든 양의 이온이 음의 이온으로 둘러싸여있는 방식으로 이온을 방향으로 정리한다. 모든 음성 이온은 양의 이온으로 둘러싸여 있으며 분자의 전체 전하가 중성으로서 이어집니다. 이러한 물질은 단단하고 비 휘발성 경향이 있습니다. 결합에 관여하는 두 원자 사이의 전기 음성 차이가 더 중요할수록 결합은 더 많은 극성입니다. 부분 공유 및 부분 이온 성 특성을 갖는 결합은 극성 공유 결합으로 알려져 있습니다.
전기 음성 및 이온 결합
- 원자가 전자의 전달은 이온 결합 의 형성으로 이어집니다. .
- 이것은 두 이온의 형성으로 이어집니다. 음이온이라는 음전하가있는 하나.
- 반대 전하는 원자들 사이에 고체와 매력을 초래합니다.
- 이 힘은 이온 또는 electrovalent 로 알려져 있습니다. 힘.
- 전기 음성이 높은 원자 사이에 이온 결합이 형성됩니다.
- 양성 이온과 음성 이온 사이의 정전기 인력에 의해 형성된 화합물을 이온 성 화합물이라고합니다. .
이온 결합의 특성
- 이온 결합은 모든 채권 중 가장 강력합니다.
- 그들은 적절한 매체에있을 때 모든 채권 중 가장 반응합니다.
- 이 분자들은 녹는 점과 비등점이 높습니다
- 이온 결합 분자는 용융 또는 수성 상태에서 좋은 전기 도체입니다.
이온 결합의 예 :불소 나트륨 (NAF)의 형성은 반대로 하전 된 이온을 끌어 들이고 전자의 전달을함으로써 발생합니다.
공유 결합
전자가 두 원자 사이에서 공유되는 화학적 결합입니다. 때로는 분자 결합 라고도합니다. 원자가 한 쌍의 전자를 공유 할 때 비금속 원소 사이에 발생합니다. 원자는 다른 원자와 공유 결합하여 가장 가까운 고귀한 가스 전자 구성에 도달합니다. 형성된 요소는 전자의 이득이나 손실이 발생하지 않기 때문에 양성이거나 부정적이지 않습니다.
공유 결합 유형
공유 된 몇몇 전자에 기초하여, 공유 결합은 다음과 같이 분류 될 수 있습니다.
- 단일 공유 결합 :단일 라인은 두 원자 사이의 단일 결합을 나타냅니다 (예 :전환, 하나의 전자 쌍).
- 이중 공유 본드 :이중 선 (=)은 이중 결합을 나타냅니다 (즉, 두 개의 전자 쌍이 포함)
- 삼중 공유 본드 :트리플 라인은 ≡를 나타냅니다) 이중 결합 (3 개의 전자 쌍 관련).
공유 결합의 특성
- 공유 본드 두더지 당 약 80 킬로 칼로리를 포함합니다
- 그들은 거의 깨지지 않습니다
- 그들은 방향성입니다.
- 그들은 녹는 점과 끓는점이 매우 낮은 경향이 있습니다.
- 기화와 융합의 엔탈피가 더 낮습니다.
- 공유 화합물 물에 불용성이 있습니다.
공유 결합 를 갖는 분자의 예 모든 유기 화합물을 이용한 수소, 질소, 물, 암모니아 포함.
이온 결합 대 공유 결합
- 이온 결합은 비금속과 금속 사이에 형성되는 반면, 공유 결합은 두 개의 유사한 전기 음성 비-메탈 사이에 있습니다.
- 이온 결합은 특정 모양이없고 공유 결합은 명확한 모양을 갖습니다.
- 이온 결합은 끓는 지점과 녹는 점이 높고, 공유 결합은 녹는 지점이 낮습니다.
- 이온 결합은 실온에서 고체 상태를 가지며 공유 결합은 기체이거나 액체입니다.
- 이온 성 화합물은 극성이 높고 가연성이 적지 만 공유 화합물은 가연성이 높고 극성이 낮습니다.
- 이온 결합의 예 염화나트륨입니다. 공유 결합 의 예 hcl. 입니다
