Sal Ammoniac으로도 알려진 염화 암모늄은 암모니아 (NH3) 및 염소 (CL)의 화합물입니다. 그것은 NH4CL 기호로 표시되며 본질적으로 고체 결정 형태입니다. 이 화합물은 암모니아의 수용성 염이며, 수성 암모늄은 약간 산성이다. 염화 암모늄은 암모니아 (NH3)를 염산 (HCL)과 반응하여 상업적으로 생산됩니다. NH3 +HCL =NH4CL.
tl; dr (너무 길다; 읽지 않았다)
암모니아의 수용성 염인 염화 암모늄은 수성 용액으로서 약간 산성입니다. 염화 암모늄 (Cl-)의 산성 성분은 물에 용해 될 때 수소 (H+) 이온을 생성합니다. 기본 성분 (NH4+)은 물에 용해 될 때 수산화물 (OH-) 이온을 생성합니다.
수성 암모늄 염화물
염화 암모늄 결정을 물 (H2O)에 용해시킬 때, 염화 암모늄 화합물은 성분 이온으로 분해됩니다 :NH4+ 및 Cl-. 해리 화학 반응은 NH4CL (고체) =NH4 + (수성) + Cl- (수성)이다. NH4 +(수성) +H2O (액체) =NH3 (수성) +H3O +(수성) H3O + +OH- =2H2O. 물 분자의 이러한 특별한 반응은 H2O 분자가 해리되어 H3O+ 및 OH- 및 연관성을 형성하여 H2O 분자를 형성하기 때문에 가역적이다. 염화 암모늄은 결정화에 의해 견고한 형태로 돌아갑니다.
산성 성분
염화 암모늄의 산성 또는 기본 성분은 화합물을 물에 용해시킴으로써 수성 형태로만 결정될 수있다. 산성 성분은 물에 용해 될 때 수소 (H+) 이온을 생성합니다. cl-는 염화 암모늄의 산성 성분이다. NH4CL + H2O =NH4 + + HCL (식 1). Cl- + H2O =H + Cl- + H2O (식 2). 염화물 (Cl-)은 먼저 물 (H2O)과 관련하여 염산 (HCl)을 형성하고 HCl의 해리는 수소 이온 (H+)을 생성합니다.
.기본 구성 요소
기본 성분은 물에 용해 될 때 수산화물 (OH-) 이온을 생성합니다. 염화 암모늄의 수용액에서, 암모늄 이온 (NH4+)은 먼저 H2O와 관련하여 암모니아 및 수산화물 이온을 형성한다. NH4 + + H2O =NH3 + OH- (식 3). 암모늄 이온은 수산화 이온을 생성하기 때문에 NH4+는 기본 성분입니다.
산성 특성 및 사용
염화 암모늄의 약간 산성 성질은 HCl이 강산이고 그 효과가 지배적이기 때문에 염산 암모늄 (HCL)의 형성에 기인한다. pH 미터를 사용하여 산성 또는 기본 특성을 결정하십시오. 염화 암모늄은 암모니아 함량이 높기 때문에 옥수수, 밀, 간신히 및 쌀과 같은 작물을 재배하기위한 비료로 사용됩니다. 또한 섭씨 0도 이상의 온도에서 스키 경사면에서 눈 처리에 사용됩니다.
