효소는 살아있는 시스템에서 중요한 단백질 분자이며, 일단 합성되면 소화 및 호흡 과정 (예를 들어, 당, 지방, 분자 산소)의 연료로 촬영 된 물질과 마찬가지로 다른 종류의 분자로 변형되지 않습니다. 효소가 촉매이기 때문입니다. , 이는 고유 한 정보를 추가하지 않고 논쟁의 용어를 지시함으로써 참가자와 청중을 이상적으로 움직이는 공개 토론의 중재자와 비슷한 공개 토론의 중재자와 같은 화학 반응에 참여할 수 있음을 의미합니다.
.2,000 개가 넘는 효소가 확인되었으며, 각 효소가 하나의 특정 화학 반응과 관련이 있습니다. 따라서 효소는 기질-특이 적이다. 그들은 참여하는 반응의 종류를 기반으로 6 개 수업으로 분류됩니다.
효소 기본
효소는 항상성 조건 의 조건 하에서 신체에서 발생할 수있는 방대한 수의 반응이 허용됩니다. 또는 전반적인 생화학 적 균형. 예를 들어, 많은 효소는 신체가 정상적으로 유지하는 pH에 가까운 pH (산도) 수준에서 가장 잘 작동하며, 이는 7의 범위 (즉, 알칼리 나 산성이 아님)입니다. 다른 효소는 환경의 요구로 인해 낮은 pH (높은 산도)에서 가장 잘 작동합니다. 예를 들어, 일부 소화 효소가 작동하는 위의 내부는 매우 산성입니다.
효소는 혈액 응고에서 DNA 합성, 소화에 이르기까지 다양한 과정에 참여합니다. 일부는 세포 내에서만 발견되며 소분자, 예컨대 및 glycolysis와 관련된 과정에 참여하고; 다른 사람들은 직감으로 직접 분비되어 삼키는 음식과 같은 대량 물질에 대해 행동합니다.
효소는 분자 질량이 상당히 높은 단백질이기 때문에 각각 3 차원 모양이 별개입니다. 이것은 그들이 행동하는 특정 분자를 결정합니다. pH 의존적 일뿐 만 아니라 대부분의 효소의 모양은 온도 의존적이므로 온도 범위에서 가장 잘 작동합니다.
효소가 작동하는 방법
대부분의 효소는 활성화 에너지 을 낮추어 작동합니다 화학 반응의. 때때로, 그들의 모양은 아마도 스포츠 팀 코치 나 직장 그룹 관리자가 더 빨리 작업을 수행하려는 의도의 스타일로 물리적으로 가깝게 연결됩니다. 효소가 반응물에 결합 할 때, 그들의 형상은 반응물을 불안정하게하는 방식으로 변화하고 반응에 관련된 화학적 변화에 더 취약하다.
.에너지의 입력없이 진행할 수있는 반응을 발열 반응이라고합니다. 이러한 반응에서, 반응 동안 형성된 생성물 또는 화학 물질은 반응 성분으로 작용하는 화학 물질보다 에너지 수준이 낮다. 이런 식으로, 물과 같은 분자는 자신의 (에너지) 수준을 "찾으십시오"; 원자는 물이 가장 낮은 물리적 지점으로 내리막 길로 흐르는 것처럼, 총 에너지가 낮은 배열에 "선호"하는 것을 선호합니다. 이 모든 것을 종합하면 발열 반응이 항상 자연스럽게 진행된다는 것이 분명합니다.
그러나 입력 없이도 반응이 발생한다는 사실은 발생하는 속도에 대해 아무 말도하지 않습니다. 신체로 가져간 물질이 자연적으로 세포 에너지의 직접 공급원으로 작용할 수있는 두 가지 유도체 물질로 변할 경우, 반응이 자연스럽게 완료하는 데 몇 시간 또는 며칠이 걸리면 거의 좋지 않습니다. 또한, 제품의 총 에너지가 반응물의 총 에너지보다 높을 때에도 에너지 경로는 그래프의 매끄러운 내리막 경사가 아닙니다. 대신, 제품은 "혹을 극복"할 수 있도록 시작한 것보다 더 높은 수준의 에너지를 얻어야하며 반응이 진행될 수 있습니다. 제품의 형태로 지불하는 반응물에 대한 이러한 초기 에너지 투자는 앞서 언급 한 활성화 에너지 입니다. 또는 e a .
효소 유형
인체에는 효소의 6 가지 주요 그룹 또는 클래스가 포함됩니다.
산화물이 산화 및 환원 반응 속도를 향상시킵니다. 산화 환원 반응이라고도 불리는 이들 반응에서, 반응물 중 하나는 다른 반응물이 얻는 한 쌍의 전자를 포기한다. 전자-쌍 공여체는 산화되어 환원제로서 작용하는 반면 전자-쌍 수용자는 산화제라고한다. 더 간단한 방법은 이러한 종류의 반응에서 산소 원자, 수소 원자 또는 둘 다가 이동한다는 것입니다. 예는 시토크롬 산화 효소 및 락 테이트 탈수소 효소를 포함한다.
Transferase 메틸과 같은 원자 그룹의 전달 속도 (CH 3 ), 아세틸 (CH <서브> 3 CO) 또는 아미노 (NH <서브> 2 ) 한 분자에서 다른 분자까지의 그룹. 아세테이트 키나제 및 알라닌 데 아미나 제는 트랜스퍼 라제의 예입니다.
가수 분해 효소 가수 분해 반응을 가속화합니다. 가수 분해 반응은 물을 사용합니다 (H 2 o) 분자에서 결합을 분할하여 일반적으로 -OH (하이드 록 실기)를 물에서 제품 중 하나에, 단일 -H (수소 원자)로 부착하여 두 개의 딸 제품을 생성합니다. 그 동안, 새로운 분자는 -H 및 -OH 성분에 의해 변위 된 원자로부터 형성된다. 소화 효소 리파제 및 수 크라 제는 가수 분해 효소입니다.
Lyases 이중 결합에 하나의 분자 그룹의 첨가 속도 또는 근처 원자에서 두 그룹을 제거하여 이중 결합을 생성하는 속도를 향상시킵니다. 이들은 제거 된 성분이 물이나 물의 일부로 변위되지 않는다는 점을 제외하고 가수 분해 효소처럼 작용한다. 이 부류의 효소는 옥살 레이트 데카르 복실 라제 및 이소 시트 레이트 리아제를 포함한다.
이소 머라 제 이성질체 화 반응 속도를 높이십시오. 이들은 반응물의 모든 원래 원자가 유지되는 반응이지만, 반응물의 이성질체를 형성하도록 재 배열된다. (이성질체는 동일한 화학적 공식을 갖는 분자이지만 다른 배열.) 예에는 포도당-포스페이트 이성질 효소 및 알라닌 라미 제.
ligases (신타 제도라고도 함)는 두 분자의 결합 속도를 향상시킵니다. 그들은 일반적으로 아데노신 트리 포스페이트 (ATP)의 분해에서 파생 된 에너지를 사용하여이를 달성합니다. 리가 제의 예는 아세틸 -CoA 합성 효소 및 DNA 리가 제를 포함한다.
효소 억제
온도 및 pH 변화 외에도 다른 요인으로 인해 효소의 활동이 감소하거나 차단 될 수 있습니다. 알로 스테 릭 상호 작용이라고하는 과정에서, 분자가 반응물과 결합하는 곳에서 분자의 일부에 결합 할 때 효소의 형태는 일시적으로 변화된다. 이것은 기능 상실로 이어집니다. 때때로 이것은 제품 자체가 알로 스테 릭 억제제 역할을 할 때 유용합니다. 이것은 일반적으로 추가 제품이 더 이상 필요하지 않은 지점으로 진행 한 반응의 징후이기 때문입니다.
.경쟁 억제에서, 조절 화합물이라는 물질은 결합 부위의 반응물과 경쟁한다. 이것은 여러 작동 키를 동시에 동일한 잠금 장치에 넣는 것과 비슷합니다. 이들 조절 화합물 중 충분한 양이 충분한 양의 효소에 존재한다면, 반응 경로를 늦추거나 차단한다. 미생물 학자들은 박테리아 효소의 결합 부위와 경쟁하는 화합물을 설계 할 수 있기 때문에 박테리아가 질병을 유발하거나 인체에서 생존하기가 훨씬 어렵게 만들 수 있기 때문에 이것은 약리학에 도움이 될 수 있습니다.
.비 경쟁적 억제에서, 억제 분자는 알로 스테 릭 상호 작용에서 발생하는 것과 유사한 활성 부위와 다른 지점에서 효소에 결합한다. 돌이킬 수없는 억제는 억제제가 효소에 영구적으로 결합하거나 유의하게 분해되어 그의 기능이 회복 될 수 없을 때 발생한다. 신경 가스와 페니실린은 크게 다른 의도를 염두에두고 있지만 이러한 유형의 억제를 사용합니다.
