주요 차이 - 동점 대 동위 원소
화학 요소는 여러 가지 형태로 자연스럽게 발생할 수 있습니다. 때로는 요소가 다른 요소와 함께 발견되며 때로는 요금이 금 (AU)과 같은 원소 형태로 발견됩니다. 그러나 일부 요소는 자연스럽게 다른 형태로 발생하지만 동일한 물리적 상태입니다. 이러한 요소를 동종 트로프라고합니다. 다른 형태의 원자 구조를 갖는 요소도 있습니다. 그들은 동위 원소라고합니다. allotropes와 동위 원소의 주요 차이점은 allotropes가 분자 수준에서 정의되는 반면 동위 원소는 원자 수준에서 정의된다는 것입니다.
주요 영역을 다루었습니다
1. Allotropes
- 정의, 속성, 예
2. 동위 원소
- 정의, 속성, 예
3. 동반 로프와 동위 원소의 차이점은 무엇입니까
- 주요 차이점 비교
주요 용어 :동반 로프, 동종, 탄소, 금, 수소, 동위 원소, 황 
allotropes
allotropes는 동일한 물리적 상태에서 안정적 인 동일한 화학 요소의 다른 형태입니다. 동종에서, 동일한 요소의 원자는 다른 방식으로 서로 결합된다. 다시 말해서, 원자의 공간 배열은 하나의만큼의 동종과 다릅니다. 동반자는 동일한 요소의 원자로 만 구성됩니다. 다른 원소의 원자의 조합은 없습니다.
동일한 화학 요소의 동화물의 물리적 상태는 동일합니다. 그러나 동반 로프의 분자 공식은 서로 동일하거나 다를 수 있습니다. 따라서, 동반 로프의 화학적 및 물리적 특성은 서로 다를 수있다.
allotropy는 특정 화학 요소에 대한 allotropes의 존재 또는 부재를 설명하는 데 사용되는 용어입니다. 모든 화학 요소에는 할당수가 없습니다. 일부 요소만이 동반자를 나타냅니다. 몇 가지 일반적인 예는 아래에 설명되어 있습니다.
탄소 (C)
Carbon은 동종 요소를 보여주는 주요 화학 요소입니다. 탄소의 가장 일반적인 동종은 흑연과 다이아몬드입니다. 흑연과 다이아몬드는 모두 탄소 원자로 구성됩니다. 그러나 분자 구조, 탄소 원자의 혼성화 및 이들의 다른 물리적 특성은 서로 다릅니다.
그림 01 :화학 구조와 다이아몬드 및 흑연의 외관
산소
산소의 동종은 이산 소입니다 (o 2 ) 및 오존 (O 3 ). 둘 다 본질적으로 기상상에 있으며 분자 구조, 화학 및 물리적 특성을 통해 서로 다릅니다.
황
자연의 황은 s 8 로 발견됩니다 단위. 이 단위는 8 개의 황 원자로 구성됩니다. 여기서, 하나의 황 원자는 주기적 구조를 형성하는 2 개의 다른 황 원자에 결합된다. 이러한 주기적 구조는 마름모꼴 구조, 바늘 형태 (모노 클리닉) 또는 오리 코스 형태 일 수 있습니다. s 8 의 일반적인 구조 크라운 구조입니다.
그림 02 :S8의 크라운 구조
allotropy는 물리적 상태의 분자에 대해 정의됩니다. 따라서, 액체 물과 얼음은 둘 다 물 분자로만 구성되어 있더라도 동 만화되지 않습니다 (h 2 o).
동위 원소
동위 원소는 동일한 화학 요소의 원자 구조의 다른 형태입니다. 일반적으로, 원자는이 핵을 둘러싼 핵과 전자 구름으로 만들어집니다. 핵은 양성자와 중성자로 구성되는 반면 전자 구름은 전자로만 구성됩니다. 요소는 고유 한 숫자 양성자로 구성됩니다. 원소의 원자 수는 양성자 수입니다. 따라서 각 화학 요소는 고유 한 원자 번호를 갖습니다. 주기율의 요소 테이블은 원자 수의 원소를 기반으로 구축됩니다. 여기서, 화학 요소는 원자가의 오름차순으로 배열된다. 그러나, 핵에 존재하는 중성자의 수는 요소의 고유 한 값이 아니다. 동일한 요소의 원자는 핵에 다른 수의 중성자를 가질 수 있습니다. 이 원자를 동위 원소라고합니다.
특정 요소의 동위 원소는 안정적이거나 불안정 할 수 있습니다. 불안정한 동위 원소는 안정적인 형태를 얻기 위해 방사성 붕괴를 겪을 수 있습니다. 가장 일반적인 동위 원소 중 일부는 다음과 같습니다.
수소 (H)
수소의 원자 수는 1입니다. 따라서 1 개의 양성자로 구성됩니다. 수소의 3 가지 일반적인 동위 원소가 있습니다. 그것들은 양성자, 중수소 및 삼중 수소입니다. 양성자는 중성자가 없으며; 중수소에는 하나의 중성자가 있고 삼중 수소에는 핵에 중성자가 두 개 있습니다.
그림 03 :수소의 동위 원소
헬륨
헬륨은 두 양성자로 구성됩니다. 자연적으로 발생하는 헬륨의 동위 원소는 1 개의 중성자 또는 2 개의 중성자를 가지고 있습니다.
그림 04 :헬륨 동위 원소
탄소
탄소 원자는 동위 원소 형태로도 발생합니다. 탄소의 가장 일반적인 동위 원소는 6 개의 중성자로 구성됩니다. 일부 탄소 동위 원소에는 7 ~ 8 개의 중성자가 있습니다.
allotropes와 동위 원소의 차이
정의
allotropes : 동일한 물리적 상태에서 안정적 인 동일한 화학 요소의 다른 형태입니다.
동위 원소 : 동위 원소는 동일한 화학 요소의 원자 구조의 다른 형태입니다.
자연
allotropes : 할당수는 분자 구조를 설명합니다.
동위 원소 : 동위 원소는 원자 구조를 설명합니다.
질량
allotropes : 동반 로프의 몰 질량은 서로 동일하거나 다를 수 있습니다.
동위 원소 : 동위 원소의 원자 수는 동일하지만 원자 질량은 서로 다릅니다.
풍부
allotropes : 모든 화학 요소에서 동반 로프가 발견되지는 않습니다.
동위 원소 : 동위 원소는 거의 모든 요소에서 발견됩니다.
화학적 특성
allotropes : 동종 트로프의 화학적 특성은 서로 다릅니다.
동위 원소 : 동위 원소의 화학적 특성은 동일한 수의 전자의 존재로 인해 유사합니다.
안정성
allotropes : 동종 트로프는 자연적으로 발견되는 안정적인 분자입니다.
동위 원소 : 일부 동위 원소는 안정적이고 다른 동위 원소는 불안정합니다.
결론
allotropes와 동위 원소는 특정 화학 요소의 다른 형태를 나타냅니다. 동반 로프는 분자 구조의 차이를 설명합니다. 동위 원소는 원자 구조의 차이를 설명합니다. 이것은 동종 요소와 동위 원소의 주요 차이점입니다. 동반 로프는 특성에 약간의 차이가 있거나 큰 차이를 가질 수 있습니다. 그러나 대부분의 동위 원소는 다른 특성보다는 안정성에 따라 서로 다릅니다. 동위 원소의 화학적 특성은 동일한 수의 전자를 갖기 때문에 동일합니다. 거의 모든 화학적 특성은 전자의 수와 배열에 의존합니다.
