화학의 경험적 공식은 특정 분자에서 각 유형의 원자의 상대적인 수를 제공합니다. 분자에서 각 유형의 원자의 정확한 수를 제공하지 않으며 해당 원자의 배열에 대한 정보를 제공하지 않습니다. 화학 반응에서 반응물 및 생성물의 조성을 연구하는 분석 화학의 분지 인 화학량 론은 경험적 공식을 사용합니다. 주어진 화합물 샘플에있는 각 요소의 양에서 화합물의 경험적 공식을 계산하십시오.
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화합물의 경험적 공식은 화합물에서 각 원소의 비율을 제공하지만 원자의 실제 숫자 또는 배열은 아닙니다.
화합물에서 각 요소의 질량을 결정하십시오. 이 예에서, 13.5 그램 (g)의 칼슘 (ca), 10.8 g의 산소 (O) 및 0.675 g의 수소 (H)가 있다고 가정합니다.
.각 요소의 두더지 (mol)의 그램 수를 결정하십시오. 이것을 요소의 원자 중량이라고하며 주기율표에서 사용할 수 있습니다. 이 예에서, Ca의 원자 중량은 40.1이고, O의 원자 중량은 16.0이고, h의 원자 중량은 1.01이다.
.화합물에서 각 요소의 두더지 수를 계산하십시오. 예를 들어, 13.5 g ca ÷ (40.1 g/mol ca) =0.337 mol ca, 10.8 g o ÷ (16.0 g/mol O) =0.675 mol O 및 0.675 g H ÷ (1.01 g/mol H) =0.668 mol H.
화합물의 요소의 비율을 결정하십시오. 각 요소의 몰량을 가장 적은 양으로 나눕니다. 이 경우, 가장 적은 양은 0.337 mol에서 칼슘에 대한 것입니다. 각 몰량을 0.337 mol로 나누면, 우리는 0.337 ÷ 0.337 =1, 칼슘의 경우 0.675 ÷ 0.337 =2, 산소의 경우 0.668 ÷ 0.337 =2를 얻습니다.
.샘플의 경험적 공식을 표현하십시오. 4 단계에서, 우리는 칼슘의 각 원자에 대해 2 개의 산소 원자와 수소 원자가 있다는 것을 알고 있습니다. 따라서 샘플 화합물의 경험적 공식은 CAO2H2입니다.
