원자를 그램으로 변환하는 것은 기본 화학에서 필수적인 과정이며보다 고급 화학에 사용되는보다 어려운 계산을위한 기초를 형성합니다. 전환에는 Avogadro의 수, 원자량, 치수 분석 및 물질의 두더지 정의에 대한 근본적인 이해가 필요합니다. 이 항목을 사용하면 다루는 물질의 원자 수를 알고 있다면 다음 과정을 사용하여 그램으로 쉽게 변환 할 수 있습니다.
.지침
- 계산기
- 주기적인 요소 테이블
- avogadro € ™의 번호 (이 명령의 경우 6.02 x 10^23으로 반올림)
- 종이와 연필
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이 작업을 몇 번 수행 한 후에는 원자 수를 곱하고 결과를 Avogadro의 수 (6.02 x 10^23)로 나누는 것을 볼 수 있습니다.
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계산에서 가장 정확한 숫자만큼 중요한 수치 만 사용하십시오. 이 예에서 14는 두 가지 중요한 수치이므로 우리의 대답은 두 가지 수치에 대한 것입니다.
이 데모의 목적 상 14 개의 탄소 원자와 협력하고 있다고 가정 할 것입니다. 스크래치 용지의 왼쪽 상단에``14 Atoms c € C €를 쓰십시오.
Avogadro의 수 (6.02 x 10^23)는 해당 물질의 한 두더지 (mol)에 물질의 입자 수입니다. 탄소의 두더지에는 6.02 x 10^23의 탄소 원자와 물의 물에 6.02 x 10^23 물 분자가 있습니다. 1 단계에서 쓴 내용의 오른쪽에있는 Atoms,``Atoms, "Atoms,"Atoms, "1 mol c / 6.02 x 10^23 원자를 곱하고 곱하기를 준비하여 방정식이 이와 같이 보이도록 준비하기 위해 차원 분석을 사용하여"Atoms, "Atoms,"Atoms "
14 원자 c 1 mol x --------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------AOOOOOOOOOOOOU색 그는 어 워 그의 그는 그는 그는 그는 아OOOOOIOO 일작 때문에 하락함 (6.02 x 10 것이다작족 c
주기적인 요소 테이블을 참조하고 작업중인 물질의 원자량을 찾아 적절한 수의 중요한 숫자로 반올림하십시오. 이 경우, 탄소의 원자량은 12.0 원자 질량 단위 (AMU)를 갖는다. 임의의 물질의 몰 질량 (그램)은 항상 수식 중량 (AMU)과 수치 적으로 동일하므로 탄소의 경우 1 몰의 탄소에 12.0 그램 (g)이 있습니다. 이것을 2 단계의 오른쪽에있는 분수로 작성하고 다시 곱하십시오. 또한 가장 오른쪽에 동등한 표시를하십시오. 다음과 같이 보일 것입니다 :
14 원자 C 1 mol 12.0 g c x ----------------------------------------------------- =6.02 x 10^23 원자 c 1 mol c
분수의 단위는 숫자와 동일하게 처리되기 때문에, "1 단계와 2 단계에서"Atoms c "는 서로를 취소하고 2 단계와 3 단계의 Mol c €는 상쇄 (g)를 측정하기 때문에 그램 (g)을 남겨 둡니다.
. .상단을 가로 질러 168 g c를 얻고 바닥을 가로 질러 6.02 x 10^23을 얻습니다.
14 개의 탄소 원자에서 2.8 x 10^22 그램의 탄소를 얻으려면 상단을 바닥으로 나누고, 중요한 수치를 염두에두고.
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